化学键教案(共2课时)人教课标版(汇教案).docx

第三节 化学键（第课时） 三维目标 知识与技能 . 使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。 . 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 过程与方法 通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。 情感态度与价值观 通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。 教学重点 离子键 教学难点 化学键的概念，化学反应的本质 教学方法 讲解、分析、对比、启发引导 教学媒体 多媒体 教学过程 [引入] 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道 食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用 使得和紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。 [板书] 第三节 化学键 [ 视频展示 ] 钠在氯气中的燃烧实验 [过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。 氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？ [动画] 展示的晶体样品、晶体空间结构模型。 [说明] 与较近是，与较近是， 与、 与 未能直接相连；无数个与 相互连接向空间无限延伸排列就 形成了的晶体。 [ 设疑过渡 ] 与通过什么方式形成 的呢？ [ 思考讨论 ] 、请同学们写出和的原子结构示意图？和的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？ 、请写出 和结构示意图，并用原子结构示意图表示的形成过程。 [ 动画投影 ] 用原子结构示意图表示的形成过程。 [ 讲述 ] 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来， 钠原子失去 最外层的一个电子变成达到电子稳定结构， 氯原子得一个电子变成也达到电子稳定结构， 与相互结 合就形成了。 [ 设疑 ] 与之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？ [ 学生回答 ] 带正电荷、带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。 [ 设疑 ] 与能否无限制的靠近呢？ [ 讲述 ] （把原子结构示意图表示的形成过程投影出来，对照分析。 ） 与它们的原子核都带正电荷而 排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以 与两者要相互远离；又因静 电吸引作用而靠近， 当 与接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡， 于是就形成 了稳定的离子键，形成了离子化合物。任何事物都存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事 物都是对立统一体。离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。 [ 动画 ] 带有正电荷的 与带有负电荷的相互靠近，到了一定的距离时不在移动。 [ 板书 ] 一、离子键 、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键 [ 讲述 ] 通过离子键的概念我们可以了解形成离子键的粒子是什么， 粒子之间形成化合物的作用方式 是什么，可以看到新的物质的生成必须有新的化学键的生成，这就是化学反应的本质。 [ 讨论提纲 ] 、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？ 、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？ 、与、能形成离子键吗？为什么？与、呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？ [ 总结讲述 ] 形成离子键的粒子是阴阳离子，阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失 电子而形成的。离子键的本质是静电作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作用，大多数的情况下只要有阴阳离子就可以形成离子键，大多数的盐和强碱都是离子化合物，因此也存在离子键。 [ 投影板书 ] 、离子键的本质与形成条件和形成原因 [ 投影讲述 ] （）成键本质：静电作用 （）成键条件： ①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中Ⅰ、Ⅱ主族元素和Ⅵ、Ⅶ之间易形成离子键。 ②有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。 ③强碱与大多数盐都存在离子键。 [ 练习 ] 、下列说法正确的是： ( ) . 离子键就是阴阳离子间的静电引力 . 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 . 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 . 在离子化合物中，两个氯离子间也存在离子键 、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：  (  ) [ 设疑过渡  ]  与 与. 与 与 同学们，的形成可以用化学方程式表达，但是这只是表达了钠和氯气可以生成了，而钠 和氯气通过什么方式生成的没有表达出来；用原子结构示意图表示的形成过程很麻烦、难书写。能否用一种简单的形式表示的形成过程呢？ [ 讲 述 ] 我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素 的化学性质 , 也体现了原子结构的特点， 我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电