2021届高考二轮化学人教版训练：专题8 化学反应速率　化学平衡含解析.docVIP

PAGE 1 - 专题八 1．(2020·太原模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，ΔH＝a kJ/mol(a0)。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是(　C　) A．若2v(NH3)＝v(CO2)，则该反应达到平衡状态 B．两次平衡时，后一次平衡时c(CO2)的浓度大 C．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变 D．若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，则达到平衡时放出a kJ热量 【解析】　2v(NH3)═══v(CO2)，未体现正逆的关系，反应不一定达到平衡状态，A错误；反应均按物质的量比例进行，前后两次为等效平衡，两次平衡时c(CO2)相等，B错误；NH3、CO2的物质的量比始终为2∶1，反应均按物质的量比例进行，前后两次为等效平衡，重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变，C正确；因反应为可逆反应，不能反应彻底，故若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，则达到平衡时放出热量小于a kJ，D错误。 2．(2020·长沙模拟)温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： 温度/K t/min t1 t2 t3 t4 T1 n(Y)/mol 0.14 0.12 0.10 0.10 T2 n(Y)/mol 0.13 0.09 0.08 下列说法正确的是(　B　) A．该反应的正反应为放热反应 B．T2温度下此反应的平衡常数K＝4 C．温度为T1时，0～t1时间段的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1 D．在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 【解析】　初始投料是相同的，比较表格中所给的数据可以看出，在时间t1时T2温度下的Y的物质的量小于T1，反应速率快慢说明了T2大于T1，t4时T2的容器中早已达平衡。对于T1来说，T2相当于升温，升温后Y减少，说明升温使平衡右移，说明正向反应是吸热的，A项错误； 根据表格中数据，列出T2温度下的三段式： 　 X(g)　＋　Y(g)2Z(g) 初始 0.16 0.16 0 变化 0.08 0.08 0.16 平衡 0.08 0.08 0.16 所以K＝eq \f(0.0162,0.008×0.008)＝4，B项正确； 先据表格中数据求出温度为T1时，0－t1时段用Y表示的平均速率为eq \f(?0.16－0.14?÷10,t1)＝eq \f(0.002,t1) mol·L－1·min－1，用Z表达的速率为用Y表达的速率的2倍，C错误；其他条件不变时，再充入0.2 mol Z等效于在恒温恒容容器中充入0.1 mol X和0.1 mol Y，即相当于起始加入0.26 mol X和0.26 mol Y，该反应反应前后气体分子数相等，所以起始加入0.26 mol X和0.26 mol Y与起始加入0.16 mol X和0.16 mol Y为比例等效平衡，达到平衡时X的体积分数不变，D项错误。 3．在恒容密闭容器中充入一定量的NO，发生反应：2NO(g)═══N2(g)＋O2(g)　ΔH。实验测得反应速率表达式：v正＝k正·c2(NO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(O2)(k是反应速率常数，只与温度有关)。测得混合气体中O2的体积分数与温度关系如图所示。下列有关说法正确的是(　B　) A．当反应进行到P点时再充入少量NO，NO的平衡转化率减小 B．在T1下达到平衡后，升高温度，k正增大倍数大于k逆增大倍数 C．在T2下达到平衡后，为了提高N2浓度，只能采用升温措施 D．在T2下上述反应进行到t2 min时NO的转化率为30% 【解析】　P点达到平衡状态，再充入NO，相当于对原来的平衡体系加压，该反应是等气体分子数反应，加压(缩小体积)时平衡不移动，NO的平衡转化率不变，A错误；依题意，T1下反应较快，先达到平衡，而T1时平衡体系中O2体积分数较大，说明正反应是吸热反应。达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，K＝eq \f(c?N2?·c?O2?,c2?NO?)＝eq \f(k正,k逆)，由此推知，k正增大倍数大于k递增大倍数，B正确；提高N2浓度的措施有：升温、分离O2、充入N2等，C错误；该反应是气体分子数相等的反应，设起始时NO的物质的量为a，平衡时(t2 min)O2为0.3a mol，消0.6a