2016届高考总复习大一轮第1章化学中常用的物理量——物质的量讲义(2份)鲁科版1(汇教案).docx

第讲一定物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求 ] .了解溶液的含义。 .了解溶解度、饱和溶液的概念。 能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。  .了解物质的量浓度的含义。.会根据物质的量与溶液的  . 体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量浓度及相关计算 内容 物质的量浓度 质量分数 溶解度 在一定温度下，某固体物 表示单位体积溶液里 用溶质质量与溶液质 质在溶剂 (通常是水 )里达 定义 所含溶质的物质的量 量之比来表示溶液组 到饱和状态时所溶解溶质 的物理量 成的物理量 的质量 单位 － · 计算公式 ＝ ＝× ＝× 100g 深度思考 ．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 ()“ 硫酸铜溶液 ”中的是什么含义？ 答案 表示硫酸铜溶液的质量分数，即  100g 硫酸铜溶液中含有  5g 硫酸铜溶质。 ()  － － ·溶液中的 ·表示的含义是什么？ 答案  1L  该溶液中所含的物质的量是。 ()从上述两种溶液中分别取出，硫酸铜溶液的质量分数为，溶液的浓度为。 － 答案 · 解析 溶液一旦配好， 它的质量分数及浓度就不再改变； 从中取出部分溶液， 其质量分数及浓 度也不变。 ．正误判断，正确的划 “ √ ”，错误的划 “×” ()1L 水中溶解所形成的溶液的物质的量浓度是 － ·() ()将 ·晶体溶于 75g 水中所得溶质的质量分数为 () ()在的烧杯中，加入 10g 食盐，然后注入的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 () ()将溶于 60g 水中所得溶质的质量分数为 () ()将溶于水中，配成 － 1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为·() ()℃时 100g 饱和食盐水中，含有的质量为，则该温度时，的溶解度是 () 答案 ()×() × ()× ()× () ×() × ．＝中的是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 ．将 ·晶体溶于水，其溶质是；将、 、溶于水，其溶质是；将溶于水，所得溶质是。 ．配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。 ．在溶解度的概念中， “ 100”指的是 100g 溶剂 (通常是 )，而不是溶液。 题组一根据＝的计算 － ．若 20g 密度为 ρ·的 ()溶液中含有 ()，则溶液中的物质的量浓度为 () － － ·· － － ·· 答案 － － 解析 ()的物质的量浓度为＝ ·，的物质的量浓度为 ·。 ．在标准状况下，将气体 － 水中，所得溶液的密度为 － (摩尔质量为 ·)溶于 0.1L ρ·，则此溶液 的物质的量浓度 － ( ·)为 () ．ρ(＋ ) 答案 解析 气体的物质的量为，所得溶液的质量为 (× ＋ )，则此溶液的物质的量浓度为÷[( × －－ ＋) ÷(ρ·)] ＝ ·。 规避两个易错点 ．气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，溶于水后主要溶质是 ·，但以计算。 ．气体溶于水， 溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和， 应根据＝进行 计算。 题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 － ．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为，溶液密度为 ·，质量分数为，物质的量浓度 － 为·，溶液中含氢氧化钠的质量为，该温度下的溶解度为。 ()用来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 () 为。 ()用、来表示该温度下的溶解度 ()为。 ()用、表示溶液中溶质的物质的量浓度 () 为。 ()用、表示溶液中溶质的物质的量浓度 () 为。 ()用、表示溶液中溶质的质量分数 ()为。 ()用表示溶液中溶质的质量分数 ()为。 ()用、表示溶液中溶质的物质的量浓度 () 为。 答案 ()() － － () ·() ·() － ()× () · 解析 ()＝× 100g(溶解度定义 ) ()＝＝ － ()＝＝ · － ()＝＝ · ()＝×＝ ()＝ × － ()＝＝ · 有关物质的量浓度计算的一般方法 ．由定义出发，运用守恒 (溶质守恒、溶剂守恒等 )及公式＝、质量分数＝×进行推理，注意 密度的桥梁作用，不要死记公式。 ．在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还 可以运用假设法，使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数，溶液的密度为  － ρ·，溶质的摩尔质量为  － ·，求物质的量浓度。 我们可以假设溶液为 1L，所以溶液质量为×× ρ，溶质的质量为×× ρ×，溶质的物质的量 － 为，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度＝ ·。 题组三电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用 ．把含有和的混合溶液分成等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另 取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离