2017-2018学年高中化学选修四教案1(21份)人教课标版16(汇教案).docx

第一节 原电池 ．了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。 (重点 ) ．能正确书写电极反应式和电池反应方程式。 (重难点 ) ．能设计简单的原电池。 原电池的工作原理 [基础·初探 ] 教材整理 ．原电池： 利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。 ．原电池构成条件 ．原电池工作原理 (以锌铜原电池为例 ) 装置现象 锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生 偏转 电极名称 电极 —负极 电极 —正极 得失电子 失电子 得电子 电子流向 流出 流入 反应类型 氧化反应 还原反应 电极反应式 －－＋ ＋＋－ 总反应式 ＋ ＋＋ ＋ [探究·升华 ] [思考探究 ] 将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接， 同时浸入盛有溶液的烧杯中， 装置如图。 问题思考： ()如图装置两金属表面如何变化？电流计指针是否发生偏转？请分析铜片 和锌片上的反应。 【提示】 被腐蚀，上有固体析出。电流计指针发生偏转。 片：－－＋ 铜片：＋＋－ ()在图示装置中，若实验进行一段时间，电流计指针偏转的角度减小，最终 没有电流通过。 同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖。 这是什么原因？如何避免这种 状况？ ＋ 发生反应：＋ ＋ ＋ ，覆盖在片上。为避免这种情况发生、可以 【提示】 与 ＋ 采用盐桥。 [认知升华 ] 原电池的工作原理 ．原电池的构成 ．实例：如图是 -原电池 ＋ 两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂与氧化剂 直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。 ．工作原理 [题组·冲关 ] 题组 原电池的构成 ．下列反应不可用于设计成原电池的是 ( ) ．＋＋↑＋ ．＋＋ ．＋＋↑ ．＋＋ () 【解析】 项不是氧化还原反应，不能设计成原电池。 【答案】 ．对于原电池的电极名称，叙述错误的是 ( ) ．发生氧化反应的一极为负极 ．正极为电子流入的一极 ．比较不活泼的金属为负极 ．电流流出的一极为正极 【解析】原电池中相对活泼的金属为负极， 发生氧化反应； 相对不活泼的金 属 (或非金属导体 )为正极，发生还原反应。【答案】 ．()下列装置属于原电池的是。 ()在选出的原电池中，是负极，发生反应，是正极，该极的现象是 。 ()此原电池反应的化学方程式为 。 【解析】 ()构成原电池的条件：两个活泼性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；自发进行的氧化还原反应。根据此条件知， ⑤属于原电池。 ()()在 ⑤中，为负极，发生氧化反应，为正极，发生还原反应，表面有气泡冒出，反应实质为＋＋ ↑ 。 【答案】 ()⑤ () 氧化 表面有气泡产生 ()＋＋↑ 题组 原电池的工作原理 ．锌铜原电池装置如图所示， 其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过， 下列有关叙述正确的是 ( ) ．铜电极上发生氧化反应 ．电池工作一段时间后，甲池的 ()减小 ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 ．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 【解析】 ． 作正极，电极上发生还原反应，错误； .电池工作过程中，不 参加电极反应，故甲池的 ()基本不变，错误； .电池工作时，甲池反应为－ －＋，乙 池反应为 ＋＋－，甲池中＋ 会通过阳离子交换膜进入乙池， 以维持溶液中电荷平衡， ＋ 由电极反应式可知， 乙池中每有 析出，则进入乙池的 为 ，溶液总质量略有增加，正确； .由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜，错误。 【答案】 ．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 ()锌片上的现象是，电极反应式为。 ()铜片上的现象是，电极反应式为。 ()电流由经导线流向，说明 为正极，为负极。 ()若反应过程中有 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为。 ()若将电解质溶液换成硫酸铜溶液，能否形成原电池？ (填“能”或“不 能” )。若能，请写出电极反应式 ； 若不能，请说明理由 。 －＋ 【答案】 ()锌片溶解变薄 － ＋ － ()有气泡冒出 ＋ ↑ ()铜 锌 铜 锌 () ()能 负极：－ －＋ 正极： ＋＋－ 原电池原理的应用 [基础·初探 ] 教材整理 原电池的设计 理论上，能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池。 实际设计时应注意 以下几方面。 ()外电路 负极 (还原性较强的物质 )正极 (较稳定的金属或能导电的非金属 )。 ()内电路 将两极浸入电解质溶液中，使阴、阳离子做定向移动。 ()闭合电路 [探究·升华 ] [思考探究 ] 根据电极材料、、石墨，电解质溶液溶液、溶液、溶液，选择合适的材料和 ＋ 溶液，运用原电池原理设计实验装置，验证 、 ＋ 的氧化性的强弱。 问题思考： ()如何证明氧化性： ＋ ＋？ 【提示】 利用反应： ＋＋ ＋＋ ＋，氧化性：氧化剂 (＋ )氧化产