课题3.2 原子的结构1.ppt

1.原子是由居于原子中心的带_____电的原子核和核外带_____电的电子构成，原子核是由______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____ ；化学变化中的最小粒子是______ ；原子中带正电的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 正 负 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子和原子核 中子 111 练习：  练习：下列示意图中，属于金属原子的是 ，属于非金属原子的是 ，属于稀有气体的是 。 A B C D E F H E H A B D C F 特点2： 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。 判断下列结构示意图是否正确:  练习：下列示意图中，属于金属原子的是 ，属于非金属原子的是 ，属于稀有气体的是 。 A B C D E F H E H A B D C F 原子核外电子是分层排布的： 特点1： 电子能量低的，就排在第一层，能量高一点的就排在第二层…以此类推，最多可排7层。 * * * 1. 什么叫原子？ 2. 化学变化中原子能不能再分呢？ 3. 原子还能分成更小的粒子吗？ 复习： 课题2 原子的结构 学习目标： 1、了解原子的结构，了解构成粒子之间的关系。 2、了解原子结构示意图的含义。 3、了解核外电子是分层排布的。 4、了解元素分类与最外层电子数的关系。 原子的体积很小 原子的结构 原子的结构 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 核电荷数＝质子数 表3-1 示 例 ＝核外电子数 练 习 观察表格（表3-1 ） ，思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 1、不同种原子之间有什么区别？ 不同种原子质子数不同。 不是，因为氢原子的中子数为0。 质子数一定等于电子数，不一定等于中子数。 思考： 从上表中可以得到什么信息？ 1. 不同种原子质子数不同。 2. 不是所有原子都有中子，因为氢原子的中子数为0。 3. 质子数＝电子数≒中子数。 1.原子是由居于原子中心的带_____电的原子核和核外带_____电的电子构成，原子核是由______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____ ；化学变化中的最小粒子是______ ；原子中带正电的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 正 负 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子和原子核 中子 111 练习： 原子核外电子是分层排布的： 特点1： 电子能量低的，就排在第一层，能量高一点的就排在第二层…以此类推，最多可排7层。 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子结构及核外电子的排布特点呢？ 原子核 核电荷数 电子层 电子层上的电子数 原子结构示意图: 特点2： 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。 2 9 +11 2 2 7 +11 判断下列结构示意图是否正确: 1.原子是由居于原子中心的带_____电的原子核和核外带_____电的电子构成，原子核是由______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____ ；化学变化中的最小粒子是______ ；原子中带正电的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 正 负 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子和原子核 中子 111 练习：  练习：下列示意图中，属于金属原子的是 ，属于非金属原子的是