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课题 鲁科版必修第一章第节 元素周期律和元素周期表()
【教材分析】 :通过必修学习,学生已认识了常见元素的单质及其化合物的性质,并又初步掌握了原子结构的相关知识;同时在前面的学习中也使用过元素周期表,对元素周期表有一定的感性认识。在掌握元素周期律的基础上,有利于学生发现元素在周期表中的排布规律,从而认识元素周期表的结构。本节课的主要任务是探讨周期表结构中的族。在前面的课堂上已经探讨了简单的周期律和周期表的周期,本节课再讨论族,使学生从横向、纵向的角度上对研究周期表,了解周期律,预测同主族元素性质的递变规律,发现新元素等有帮助。【教学过程】
、认识元素周期表的结构以及周期、族等概念;
教学
目标
、理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系;
教学重点
元素周期表的结构;理解原子的
“结构 ”与 “位置 ”的关系;
教学难点
高考
元素周期表的结构;理解原子的
“结构 ”与 “位置 ”的关系;
考点
课型
新授课
教具
多媒体
教法
两先两后一小结
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
复习旧知
引入新课
投影以下问题,让学生回答问题:
①在周期表中, 行称为周期, 每个 学生思考回忆回答周期各有多少个元素?
②每周期最后一种元素的原子序
数是多少?
③同周期元素原子的结构特点?
对元素性质有何影响?
我们已经学习周期表的横行,今天
再讨论周期表的纵列——族。
【板书】、族
复习巩固
上节内容
阅读课本 — 并思考:
①元素周期表中共有多少列元
①从族的角度去认
素?分为哪些族?
识元素周期表的结
②不同种类族的表达和分布位置
构;
如何?
观察并思考,最终得出
②从最外层电子的
相应的结论。
③以第列和第列元素为例分
角度体会原子结构
析:元素周期表中位于同一列
(族)
与其在周期表中的
位置关系。
的元素的原子结构有什么相同之
处?
①族类别和位置
②数量关系:对于主族元素
主族序数最外层电子数元素的最高正化合价(、除外)
概括整合
最高正价︱最低负化合价︱(、 、金属元素除外)
③同一主族,最外层电子数相同,电子层数递增,
、教材【练习与活动】 、
、《自学丛书》
、我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤,并测
知其原子核内有个中子。现有元素的一种同位素,比镤的原
巩固练习
(供选择) 子核少个质子和个中子。则元素在元素周期表中的位置是
( )
.第三周期Ⅰ族 .第四周期Ⅰ族
.第五周期Ⅰ族 .第二周期Ⅱ族
通过练习体会元素周期表中原子结构、位置与元素性质的对应关系。
通过元素周期表你还能获得那些
信息?(引导学生从金属区和非金
培养学生观察能力,
属区分界线、 周期表中每一方格内
观察、思考
同时渗透 “元素性质
的信息去观察)
与位置” 的对应关系
金属和非金
属区的划分
达标检测
虚线附近的元素, 既表显出金属元素的某些性质, 又表现出非金属元素的某些性
质(如半导体材料) 。
、短周期元素、的原子序数相差。下列有关叙述中正确的是( )
与不可能位于同一主族 与一定位于同一主族
与一定位于同一周期 与可能位于同一周期
、、、为三种短周期元素、同周期、最低价离子分别为、 ,其离子半径>。与具有相
同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是( )
、它们的原子序数>>
、它们的原子半径>>
、离子半径>>
、原子核外最外层上的电子数>>
、已知、、三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且的原子序数为。
()下列说法正确的是。
、的原子序数之和可能为 的原子序数不可能是
的原子序数可能是 可能为Ⅰ族元素
的原子序数可能是 的原子序数不可能是
()若、、为短周期元素,写出元素原子的结构示意图;与同主族的短周期元素名
称是;、两元素的原子半径由大到小的顺序为,元素形成的单质化学性质,从原子
结构角度解释其原因。
答案:()、、 ()
核外有个电子层且电子数为
、按以下要求绘制元素周期表
,氯,>,稳定,
,核外电子排布达稳定结构
归纳提升
(板书设计)
①请在表中用实线补全元素周期表边界,标清每一纵行元素的族序数和类别;②把前号主族元素符号填到相应的位置
③画出金属和非金属的分界线(附近元素既具有金属性又具有非金属性) ,并用元
素符号标出分界线右侧附近的元素;
④标清过渡区元素所属的区域;
⑤注明镧系元素和锕系元素的位置;
⑥标注铁元素在元素周期表中位置。
、同周期元素原子结构特点
电子层数同
核电荷数递增 最外层电子数递增
、同主族元素原子的结构特点
最外层电子数相同,电子层数 增加(核电荷数 增加)
、数量关系
)原子序数核电荷数质子数
)周期序数电子层数
)主族序数最外层电子数元素最高正价 (、 除外 )
1、 对于周期表结构的学习,学生课前的预习(熟悉结构、绘制周期表轮
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