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判断元素金属性和非金属性强弱的方法
金属性是元素周期律的时候一个重要概念,也是各类考试的常考点。金属性属于元素的性质,和单质以及化合物的性质都有一定的关系。一般来说,不同元素的金属性强弱比较有以下的方法。
化学姐 金属性
非金属性
本质
原子越易失去电子,金属性越强
原子越易得到电子,非金属性越强
根据金属活动性顺序表
从左到右,元素的金属性逐渐减弱根据元素在元素周期表中的位置
同周期金属元素,位置越靠前 (原子序数越小 ),金属
性越强;(2) 同主族金属元素,位置越靠下 (原子序数越
大),金属性越强; (3) 铯是金属性最强的金属元素 (放射性元素除外 )
同周期非金属元素,位置越靠后 (原子序数越大 ),非
金属性越强;(2) 同主族非金属元素,位置越靠上 (原子
序数越小 ),非金属性越强; (3) 氟是非金属性最强的非金属元素
根据氧化还原反应
其他因素相同时,金属单质从水或酸中置换出氢气需要的条件越低、反应速率越快,金属性越强
其他因素相同时,非金属单质与氢气化合需要的条件越低、反应速率越快,非金属性越强
根据化合物的性质
最高价氧化物对应水化物的碱性 M(OH)x>N(OH)y 时,金属性 M>N ,碱性 M(OH)x>N(OH)y 的程度越大,金属性
M>N 的程度越大
气态氢化物稳定性 HxM>HyN 时,非金属性: M>N ,气
态氢化物越稳定,非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性 HxMOx′ >HyNOy′时,非金属性 M>N ,酸性 HxMOx′ >HyNOy′的程度越大,非金属性 M>N 的程度越大
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