中小学课件化学反应与能量变化课件.pptVIP

阶段序号 转移电子的物质的量范围 阴极反应 阳极反应 电解反应 1 2 2H+ + 2e-→H2↑ 2H+ + 2e-→H2↑ S2- →S + 2e- 2Cl- → Cl2 ↑ + 2e- (0,0.8] (0.8,1.2] Na2S + 2H2O = 2NaOH +H2↑ +S↓ 2NaCl + 2H2O = 2NaOH +H2↑ +Cl2 ↑ 原电池 工作原理 化学电源 金属的电化学 腐蚀与防护 电解池 工作原理 化学反应中的热效应 化学反应与能量变化 化学 能与电能的相互转化 反应热 焓变 热化学方程式 盖斯定律 反应热的计算 标准燃烧热 中和热及其测定 燃料的 充分燃烧 氯碱工业 精 炼 铜 冶炼活泼金属 电 镀 一次电池 二次电池 燃料电池 知识结构 1. 化学反应过程中存在的变化 化学反应过程中同时存在物质和能量的变化 2. 反应热、焓变 化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热， 在恒温恒压下的反应热为“焓变” ，符号用 △Ｈ 表示，单位常采用kJ · mol-1。 化学反应的热效应 当△Ｈ为“－”或△Ｈ 0时，为放热反应； 当△Ｈ为“ + ”或△Ｈ 0时，为吸热反应。 要知道常见的放热反应和吸热反应 1. 下列叙述中正确的是( ) A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。 C 基本概念练习 2、下列说法中正确的是（ ） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生 C 3．下列反应属于吸热反应的是 ( ) A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. A+B C+D； △H0 D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏 反应物全部化学键所需能量 酶 D 放热反应 吸热反应 定 义 形成原因 与化学键强弱关系 表示方法 图 示 有热量放出的化学反应 反应物具有的总能量大于 生成物具有的总能量 吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量 生成物分子成键时释放出 的总能量大于反应物分子 断裂时吸收的总能量 生成物分子成键时释放出 的总能量小于反应物分子 断裂时吸收的总能量 ΔH 0 ΔH 0 放热反应与吸热反应的比较 (2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g 　C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 　 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程 　式正确的是 　　　　　　　　　　　 ( 　 ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -1 B 高考题分析 书写热化学方程式应注意∶ （1）需注明反应的温度和压强。如常（25℃）、 常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件； （2）应注明反应物和生成物的状态；分别用s、l、 g表示固体、液体、气体；不用↑和↓（因已注明状态）。 能够表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。 3. 热化学方程式 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。 （4）在方程式右端要注明△H为多少“+”或“－”kJ·mol-1。 （5）热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值