化学必修Ⅱ人教新课标3-3-1乙醇课件（26张）.pptVIP

第三章 生活中两种常见的有机物 乙 醇 中国的酒文化博大精深，源远流长。 关于酒的诗词名句很多，同学们知道哪些？说说看。 明月几时有，把酒问青天。（苏轼） 借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。（杜牧） 葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰） 白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。（杜甫） 对酒当歌，人生几何？ 何以解忧，唯有杜康。 乙醇 主要成分 1.观察无水乙醇的颜色、状态 2.打开瓶盖，用手在瓶口轻轻扇动，闻它的气味 实验探究一: 探索乙醇的物理性质 让我 看一看？ 想一想？ 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。 易挥发 气 味： 颜 色： 溶解性： 密 度： 挥发性： 状 态： 思考： 乙醇能否作为从碘水中萃取碘的萃取剂？ 一、乙醇 1.乙醇的物理性质 球棍模型 2.乙醇组成与结构 （1）分子式： C2H6O 比例模型 官能团－－羟基 写作－OH （2）结构式： （3）结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。 烃的衍生物:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一些列化合物。 H C H H C H H H O H ① ② ④ ③ －OH 与OH－ 有何区别？ 电子式 带一个单位负电荷 不带电荷 电 性 OH – －OH ． ． O H ． ． ． ． ． ． ． ． O H ． ． ． ． ． [ ] - 实验内容 　　在干燥的小烧杯中加入约3mL无水乙醇，取（绿豆般大小）金属钠，用滤纸吸干表面的煤油投入乙醇中，观察并记录实验现象。 实验探究二: 探究乙醇与钠反应 钠与水反应现象 钠与乙醇反应现象 钠粒浮在水面， 熔成闪亮的小球， 并四处游动， 发出嘶嘶响声， 钠迅速变小，最后消失。 钠粒沉于无水酒精底部， 不熔成闪亮的小球， 生成无色气体， 也不发出响声， 反应缓慢。 比较钠与水、钠与乙醇反应现象 思考： 1.比较乙醇和水谁与金属钠反应强烈？ 钠与水的 反应剧烈 2.既然钠与乙醇也可反应，放出气体，那么金属钠到底是如何与乙醇反应的呢？乙醇与钠反应时的断键位置在哪里？ 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 3.乙醇的化学性质 (1)乙醇与钠的反应 —取代反应 (乙醇钠） [活学活用] 1.其他活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应,均可产生H2 ； 2.因金属钠只能置换出羟基上的H，故可以用金属钠测定醇中羟基数目。 尝试写出反应的化学方程式。 O H H C H H C H H H O H 结论：水中羟基氢原子比乙醇中羟基氢原子要活泼。 羟基氢活泼性：H2O > C2H5OH 讨论探究 既然钠与水反应剧烈，试比较乙醇和水中氢原子的活泼性。 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3 O2 点燃 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 (2)乙醇的氧化反应— 乙醇燃烧 [知识拓展] 乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于食品加工业以外另一重要用途就是作燃料使用。 实验步骤 实验现象 原因或结论 1.取3~4mL无水乙醇于试管中 2.将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热 铜丝颜色： 3.趁热将铜丝插入乙醇中 铜丝颜色： 4.重复2、3步操作4~5次后闻试管中液体气味 红→黑 黑→红 有刺激性气味 Cu→CuO CuO→Cu ? 实验探究三：探究乙醇的催化氧化 羟基 Cu 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 乙醛 2Cu+O2 2CuO 催化剂 乙 醛 问题思考 1.铜在整个过程中起什么作用？ 2.乙醇分子中有哪些化学键断裂？又生成了 哪些化学键？ CuO+ CH3CH2OH Cu+ CH3CHO+ H2O 2 2 2 2 2 (2)乙醇的氧化反应—乙醇的催化氧化 醛基 思考：乙醇能否与酸性高锰酸钾反应？ CH3CH2OH + KMnO4+H2SO4 CH3COOH + MnSO4 4.乙醇的用途 乙 醇 饮 料 化工原料 溶 剂 医 药、消毒剂 燃料 作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等 酒精燃料飞机 酒精火锅 作消毒剂 —— 医用酒精等 消毒剂(75%的乙醇溶液) 制酒精型饮料 —— 白酒、啤酒、红酒等 溶剂 饮料 世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。