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河北省衡水市深州市中学2020届高三第一次月考化学试题
一、单选题
(★★) 1. 下列说法中错误的是
A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物,防止餐具被腐蚀
B.可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂
C.H3PO2属于一元弱酸,则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:
D.去除锅炉上的水垢,通常先用碳酸钠溶液处理,形成疏松物质而后再用酸去除
(★★) 2. 下列反应中,属于水解反应的是
A.
B.
C.
D.
(★) 3. 下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离) ()
A.NaHCO3
B.NaHSO4
C.NH4NO3
D.HBr
(★★) 4. 化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同
B.医学上常采用碳酸钡作为钡餐
C.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D.向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3
(★★) 5. 某一温度下,可判断溶液为中性的依据是
A.c(H+) = 1×10-7 mol/L
B.c(H+) = c(OH–)
C.pH = 7
D.加入酚酞后溶液呈无色
(★) 6. 下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是
A.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动
D.任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大
(★) 7. 我国科技创新成果斐然,下列成果与电化学 无关的是
A.有机金属材料吸附与转化CO2
B.研发出水溶液锂离子电池
C.研发出“可呼吸”Na—CO2电池
D.常温常压下用电解法制备高纯H2
(★★★) 8. 下列叙述正确的是
A.25℃,Cu(OH)2在水中的溶度积比其在Cu(NO3)2溶液中的大
B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
C.常温下,NaHS溶液中:c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)
D.一定温度下,将0.10mol/L的氨水加水稀释,溶液中各离子浓度均减小
(★★★) 9. 阿伏加德罗常数约为N A。下列叙述中正确的是
A.1L0.1mol/L的FeCl3溶液中,H+的数目约为0.1NA
B.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含的物质的量不相同
C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为0.2NA
D.标准状况下,lL甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA
(★) 10. 某反应的能量关系如图所示,下列有关说法正确的是
A.C(金刚石s)=C(石墨s) ΔH<0
B.金刚石比石墨稳定
C.C(石墨s)=C(金刚石s) ΔH=E2-E1
D.断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量
(★★★) 11. 下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
常温下pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合
所得溶液显酸性
高碘酸是弱酸
B
用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3溶液的pH
pH:NaClONaHCO3
酸性H2CO3HClO
C
测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
pH=10
CH3COOH为强电解质
D
向2mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1MgCl2溶液,再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液
先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀
溶度积常数:Mg(OH)2Fe(OH)3
A.A
B.B
C.C
D.D
(★★★) 12. 下图所示的实验,能达到实验目的的是()
A.验证化学能转化为电能
B.研究催化剂对化学反应速率的影响
C.实验室制氨气
D.验证非金属性:ClCSi
(★★★) 13. 丙烯与HCl加成可能发生反应①和②,其能量与反应进程如图所示:下列说法正确的是
A.CH3CHClCH3比 CH3CH2CH2Cl 稳定
B.反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量
C.反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快
D.活化能反应①比②的大,反应①更易进行
(★) 14. 根据下图装置判断,以下叙述正确的是()
A.铁作正极
B.该装置可以减缓铁的腐蚀
C.铁上发生的电极反应:Fe-3e-=Fe3+
D.碳上发生的电极反应:O2+4e-+2H2O=4OH-
(★★★) 15. 布洛芬片常用来减轻感冒症状,其结
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