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哈32中2020~2021学年度上学期期末
化学试题
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每题3分,共60分)
1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是
A.CH3CH2OH能与水互溶
B.NaClO通过氧化灭活病毒
C.过氧乙酸相对分子质量为76
D.氯仿的化学名称是四氯化碳
2.已知化学能与其他形式的能可以相互转化,下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是( )
A.CH4+2O2 CO2+2H2O B.CaCO3 CaO+CO2↑
充电放电C.2H2O2H2↑+O2↑ D.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
充电
放电
3.已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH= -348.3 kJ/mol;(2) 2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s),ΔH= -31.0 kJ/mol 则ZnO(s)+ 2Ag(s)== Zn(s)+ Ag2O(s)的ΔH等于( )
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol
4.在含Fe3+的S2O和I-的混合溶液中,反应S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下:
步骤①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②:2Fe2+(aq)+S2O(aq)=2Fe3+(aq)+2SO(aq)
下列有关该反应的说法正确的是( )
该反应为吸热反应
B.化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关
C.Fe2+是该反应的催化剂
D.若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大
5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的?H=-566.0 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ?H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)?H=-28.7kJ/mol
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ?H1 ; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ?H2,则?H1>?H2
6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A.非金属性:W XY Z B.原子半径:ZYXW
C.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物水化物为强碱
7.在某一化学反应中,反应物A的浓度在20s内由1.0 mol?L?1变成0.2 mol?L?1,则在这20s内它的平均反应速率为( )
A.0.08 mol?L?1·s?1 B.0.8 mol?L?1·s?1
C.0.04 mol?L?1·s?1 D.0.04 mol?L?1
8.某恒定温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应: 3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡,测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C的用量, B的平衡转化率不变
9.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是( )
A.红棕色的NO2气体,加压后颜色先变深后变浅
B.加入催化剂可以加快反应速率
C.高压比常压有利于合成SO3 的反应
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
10.对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H0,下列各图中正确的是( )
A. B.
C. D.
11.汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应2NO+2CO2CO2+N2可用于净化汽车尾气。一定条件下,该反应进行一段时间后,各物质的浓度均不再变化,此时
A.反成完全停止 B.反应达到了平衡状态
C.反应物消耗完全 D.正反速率大于逆反应速率
12.下列关于NaHCO3和Na2CO3的性质比较错误的是( )
A.热稳定性大小NaHCO3<Na2CO3
B.常温下,在水中溶解度大小:NaHCO3>Na2CO3
C.相同条件下,溶液碱性强弱:NaHCO3<Na2CO3
D.相同条件下,与盐酸反应产生气体快慢:NaHCO
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