全程学习方略高中化学第1章第3节物质的量浓课时提升卷鲁科必修1.docx

物质的量浓度 (30 分钟 50 分) 一、选择题 (本题包括6小题,每小题 5分,共 30分) 1.(2013 ·成都高一检测 ) 浓度为 cmol ·L-1 的盐酸 VmL,加水稀释到 2VmL后 , 再从溶液中取出 10 mL,这 10 mL 溶液中所含 H+的物质的量浓度是 ( ) A.cmol · L-1 B.0.1cmol · L-1 C.0.5cmol · L-1 D.0.0 05cmol 2.( 双选 ) 下列溶液中 , 跟 100 mL 0.5 mol · L-1 NaCl 溶液所含的 Cl - 物质的量浓度相同的是 ( A.100 mL 0.5 mol -1 MgCl 溶液 ·L 2 B.200 mL 0.25 mol · L-1 MgCl2 溶液 C.50 mL 1 mol · L-1 NaCl 溶液 D.25 mL 0.5 mol -1 · L HCl 溶液 3. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol · L-1 的是 ( ) A. 将 58.5 g NaCl 溶解于 1 L 水中配成的溶液 B. 将 80 g SO 3 溶于水并配成 1L 溶液 C. 将 0.5 mol · L-1 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D. 含 K+为 2 mol 的 K2SO4 溶液 4.(2013 ·淮安高一检测 )8 g 无水硫酸铜配成 0.1 mol ·L-1 的水溶液 , 下列说 法正确的是 ( ) A. 溶于 500 mL 水中 B.溶于 1 L 水中 C. 溶解后溶液的总体积为 500 mL D. 溶解后溶液的总体积为 1 L 5. 将 3.1 g 氧化钠溶于水 , 最后形成溶液的体积为 200 mL, 则该溶液中溶质及其物质的量浓度应为 2 0.5 mol · L -1 B.NaOH 0.25 mol · L -1 A.Na O C.Na O 0.25 mol -1 D.NaOH 0.5 mol -1 · L · L 2 6.( 能力挑战题 )(2013 ·徐州高一检测 ) 标准状况下 VL 氨气溶解在 1 L 水中 ( 水的密度近似为 -1 质量分数为 w,物质的量浓度为 -1 , 则下列关系中不正确的是 所得溶液的密度为 ρg· mL , cmol· L  ) ( ) g · mL-1 ), () A. ρ = B.w= C.w= D.c= 二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分 ) 7.(6 分 ) 已 知有 Na2SO4、 MgSO4、 Al 2(SO4) 3 三种溶液 , 试回答 : 若物质的量浓度相同 , 则三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比为______; (2) 若体积相同 , 物质的量浓度之比为 3∶2∶ 1, 则三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比 ______。 8.(14 分 )(2012 ·长沙高一检测 ) 某实验需 0.50 mol · L-1 NaCl 溶液 480 mL, 按下列操作步骤填上适当的文 字 , 以使整个操作完整。 (1) 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有 : 托盘天平 ( 精确到 0.1 g) 、药匙、烧杯、玻璃棒、 ________、 ________以及等质量的两片滤纸。 (2) 计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体 ________g。 称量。 ①天平调平之后 , 应将天平的游码调至某个位置 , 请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置 : ②称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的 ________( 填“左盘”或“右盘” ) 。 ③ 称量完毕 , 将药品倒入烧杯中。 溶解、冷却 , 该步实验中需要使用玻璃棒 , 目的是 __________________ 。 转移、洗涤。在转移时应使用________引流, 需要洗涤烧杯 2 次～3 次是为了 ____________________________________ 。 定容 , 摇匀。 将配好的溶液静置一段时间后 , 倒入指定的试剂瓶 , 并贴好标签 , 注明配制的时间、溶液名称及浓度。 (8) 在配制过程中 , 某学生观察定容时液面情况如图所示 低”或“无影响” ) 。  , 所配溶液的浓度会 ________( 填“偏高”“偏 答案解析 1. 【解析】 选 C。当加水稀释到原溶液体积的 2 倍时 , 其物质的量浓度要变成原来的 0.5 倍 , 所以物质的量 浓度应该是 0.5cmol · L-1 , 若从该溶液中取出 10 mL, 则物质的量浓度不会发生变化 , 仍然是 0.5cmol ·L-1 。 2. -1 - -1 - -1 【解析】