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高二化学试题
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137
I卷(48分)
一、选择题(每个题目只有一个正确选项,每题3分)
1.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ( )
A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8
B.常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.8
C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl
D.CH3COOH属于共价化合物
2.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是 ( )
A.与等体积pH=3的硫酸相比,乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH减小
D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
3.已知某温度时一元弱酸HA的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图 (忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 ( )
A.a点表示的溶液中c(A-)=10-3 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(A-)c(Na+)
C.c点表示HA和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中c(
4.下列说法不正确的是 ( )
A.常温下,将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释,溶液中c(
B.若室温时,0.1 mol·L-1的HA溶液有0.1% HA发生电离,则室温时HA的K=1×10-7
C.常温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7
D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
5.关于室温下下列溶液的说法不正确的是 ( )
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
盐酸
醋酸溶液
pH
11
11
3
3
A.水的电离程度:①=②=③=④
B.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①②③④
C.①、③两溶液等体积混合:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH
D.V1 L溶液②与V2 L溶液③混合,若V1∶V2=9∶11,则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)
6. 25 ℃时,用浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和盐酸分?别滴定体积均为20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A.HA为弱酸,BOH为强碱
B.a点时,溶液中粒子浓度存在关系:c(BOH)c(B+)
C.b点时V=20
D.c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:c(H+)=c(OH-)+c(BOH)
7.常温下向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示,下列说法错误的是
A.表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A
B.NH3·H2O的电离常数为10-4.74 mol·L-1
C.当加入盐酸体积为50 mL时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9) mol·
D.pH=9.26时的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3·H2
8.已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4HC2O4-+H+ K1
HC2O4-C2O42-+H
常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液
A.pH=1.2的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)
B.pH=2.7的溶液中:c2(H
C.将KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH调至4.2的过程中水的电离程度一直增大
9.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是 ( )
A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸
B.加入H2O2,将Fe2+氧化,2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失
D.调溶液pH=4的依
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