江西省赣州市赣县区第三中学2020-2021学年高二（实验重点班）9月月考化学试题(wd无答案).docVIP

江西省赣州市赣县区第三中学2020-2021学年高二（实验重点班）9月月考化学试题 一、单选题 (★★★) 1. 下列关于反应能量的说法正确的是  A．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定 B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 C．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H不同 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 (★) 2. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)  A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与铁反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 (★★) 3. 在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是  A．v(正) 减小， v(逆) 增大 B．v(正) 增大， v(逆) 减小 C．v(正) 、v(逆) 都减小 D．v(正) 、v(逆) 都增大 (★★) 4. 已知热化学方程式：H 2O(g)=H 2(g) + O 2(g)△ H= +241.8 kJ/mol； H 2(g)+ O 2(g) =H 2O(1) △ H=－285.8 kJ/mol。当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）  A．吸热88 kJ B．吸热2.44 kJ C．放热44 kJ D．吸热44 kJ (★★★) 5. 已知反应 2NH 3 N 2+3H 2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应 N 2 + H 2 NH 3的平衡常数为（）  A．4 B．2 C．1 D．0.5 (★★) 6. 当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（） ①N 2（g）＋3H 2（g）=2NH 3（g）　ΔH＝－92.48 kJ/mol ②N 2（g）＋3H 2（g）=2NH 3（g）　ΔH＝－46.24kJ/mol ③NH 3（g）=1/2N 2（g）＋3/2H 2（g）　ΔH＝＋46.24 kJ/mol ④2NH 3（g）=N 2（g）＋3H 2（g）　ΔH＝－92.48 kJ/mol  A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ (★★★) 7. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是（）  A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 二、多选题 (★★★) 8. 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g） xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L?min），下列叙述错误的是（）  A．P的平均反应速率是0.15mol/（L?min） B．Q的转化率是25% C．Q的平衡浓度是1mol/L D．x的值为2 三、单选题 (★★★) 9. 少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的（） ①加H 2O；②加KNO 3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）；⑧改用10mL0.1mol/L盐酸  A．③④⑥⑦⑧ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．①⑥⑦ (★★★) 10. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　） ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量。 ④3mol·L ﹣ 1·s ﹣ 1的反应速率一定比1mol·L ﹣ 1·s ﹣ 1的反应速率大。 ⑤升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。 ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。 ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。 ⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率。  A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②⑤⑧ D．②⑤⑥⑧ (★★★) 11. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)  A．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH0，升