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化学物理数学知识点 化学 物理 数学 知识点 非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以 熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第 3 周期，第ⅣA 族碳 的下方。Si 对比 C 最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅 （SiO2）天然存在的二氧化硅称为 硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状 的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是 [SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙 饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO2 无色透光性好化学：化学稳定性好、 除 HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱 （NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2 ＋4HF == SiF4 ↑＋2H2OSiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装 HF，装碱 性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸 （H2SiO3）酸性很弱 （弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水， 硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3 ↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松， 可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂 化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称 作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳 相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高 （1410℃），硬度大， 较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三 周期第ⅦA 族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子 Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存 。 六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态 (液氯)和固态。制法 :M nO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒， 有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物 （盐）。也能与非金属反应：2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2= ==(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃 烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热 的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2 的用途：① 自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸 HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要 的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂 粉精制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 稳定多,可长期存放制漂白粉 (有效氯 35 ％)和漂粉精 (充分反应有效氯 70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③与有机物反应，是重要的化学工 业物质。④用于提纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和**七、氯 离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子 （CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3NaCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2OCl－＋ Ag＋ == AgCl ↓八、二氧化硫制法 （形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到 （硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2 ===(点 燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水