陕西省榆林市第十二中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题(wd无答案).docVIP

陕西省榆林市第十二中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是  A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成 B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应 D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 (★★) 2. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）  A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 (★★) 3. 已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N 2 + 3H 2 2NH 3中，每生成2mol NH 3，  A．放出92 kJ热量 B．吸收92 kJ热量 C．放出209kJ热量 D．吸收209kJ热量 (★★★) 4. 下列热化学方程式或叙述正确的是  A．1mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ热量：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=＋642kJ·mol－1 B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH=－110.5kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH=－286kJ·mol－1，则2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋572kJ·mol?1 D．已知：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH=－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量 (★★★) 5. 用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。下列分析正确的是   A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 (★★★) 6. 如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是（）   A．X极是电源负极，Y极是电源正极 B．a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑ C．电解过程中CuSO4溶液的c(H+)逐渐减小 D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体 (★★) 7. 下图中能组成原电池产生电流的是(　　)  A． B． C． D． (★★★) 8. 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb+PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O。电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）   A．d极为阴极 B．充电时铅蓄电池阳极的电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO+4H+ C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生标准状况下气体3.36L (★★★) 9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）   A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 (★★) 10. 某化学反应其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行  A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 (★★★) 11. 下列条件一定能使反应速率加快的是(　　) ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③增大反应体系的压强　④不断分离出生成物　⑤加入MnO 2  A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ (★★) 12. 合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是 ①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气体中分离出NH 3 ⑥补充N 2或H 2⑦