四川省宜宾市第四中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题(wd无答案).docVIP

四川省宜宾市第四中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题 一、单选题 (★★★) 1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )  A．1 mol·L—1的甲酸溶液的c(H+)约为O．01 mol·L—1 B．甲酸与水能以任意比互溶 C．10 mL 1 mol·L—1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L—1 NaOH溶液完全反应。 D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 (★★★) 2. 下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()  A．Cl2+H2OHCl+HClO B．H2S+H2OH3O++HS- C．HCO+H2OH2CO3+OH- D．NH+H2ONH3·H2O+H+ (★★★) 3. 如图是298 K时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是   A．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184Q22Q1 B．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2?2NH3ΔH＝－92kJ·mol－1 C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 (★★★) 4. 在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(s)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则（）  A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率增加了 C．物质B的质量分数减小了 D．a+bc+d (★) 5. 下列物质在常温下水解时，对应离子方程式正确的是( )  A．Na2CO3：CO+H2OCO2↑+2OH- B．NH4Cl：NH+H2ONH3·H2O+H+ C．CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+ D．NaHS：HS-+H2OS2-+H3O+ (★★★) 6. 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO 2+2H 2SO=2PbSO 4+2H 2O  研读右图，下列判断不正确的是  A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的为0.2mol C．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 (★★★) 7. 常温下，下列各组离子能大量共存的是  A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、 B．无色溶液中：H+、K+、、 C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I- D．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、 (★★★) 8. 已知 t ℃时AgCl的 K sp＝4×10 － 10，在 t ℃时，Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)   A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11 B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点 C．在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107 D．在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀 二、原理综合题 (★★★) 9. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 （1）一定温度下，向1L 0.1mol·L ?1 CH 3COOH溶液中加入0.1mol CH 3COONa固体，平衡后则溶液中 _______（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：_______________ （2）常温下向20mL 0.1mol·L ?1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol·L ?1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO 2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：  回答下列问题： ①在同一溶液中，H 2CO 3、HCO 3 -、CO 3 2-________（填“能”或“不能”）大量共存； ②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒有__________、________，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为_________； ③已知在25℃时，CO 3 2-水解反应的平衡常数K h═2×10 ?4mol·L ?1，当溶液中c（HCO 3 -）：c(CO 3 2-)＝2∶1时，溶液的pH＝_____。 (★★★★) 10. 已知亚磷酸(H 3PO