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气体体积主要取决于 微粒数目 微粒间的距离 T P 1、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2、数学表达式:同T、P下: A、 同T、P下: B、 同T、V下: 3、阿伏加德罗定律推论 4、标准状况下气体的密度: 拓展 物质的量在化学反应方程式中应用: 2H2+O2==2H2O 化学计量数(系数): 2 1 2 粒子数(N/个): NA·N(个) : 物质的量(n/mol): 质量(m/g): 点燃 2 1 2 2NA 1NA 2NA 2 1 2 4 32 36 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 2KClO3====2KCl+3O2 2H2O2====2H2O+O2 高温 MnO2 △ MnO2 结论:方程式中物质的量之比等于化学计量数之比 物质的量在化学反应方程式中应用: 2H2+O2==2H2O 化学计量数(系数): 2 1 2 物质的量(n/mol): 2 1 2 1. 写出有关的化学方程式或由化学方程式找出关系式 2.在方程式下面注明有关的量(注明的量应为纯净物的量),单位:上下相同,左右成比例。 3. 列出比例式,计算出结果。 4. 写出答案 计算步骤: 1、标准状况下,2.2gCO2的体积为多少? 练习 = m M n = n(CO2) m(CO2) M(CO2) = 2.2 g 44 g?mol-1 = 0.05mol = V n Vm = V n Vm × = 0.05mol 22.4L?mol-1 × = 1.12L 2、标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672mL, 计算此气体的相对分子质量? = n(X) V(X) Vm = 0.672L 22.4L?mol-1 0.03mol = 672mL = M(X) M(X) n(X) = 1.92g 0.03mol 64g?mol-1 = Mr = 64 1、下列说法中正确的是: A、同温同压下,含有相同分子数的两种气体占有 相同的体积 B、同温同压下,相同质量的两种气体含有相同分 子数 C、同温同压下,2LO2和N2的混合气体与2LCO2和 CO的混合气体含有相同分子数 D、同温同压下,相同物质的量的两种气体占有相同 的体积 √ √ √ 巩固基础(阿伏加德罗定律):
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