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【高中化学】公式大全 1、有关物质的量 (mol) 的计算公式 物质的量 (mol) 物质的量 (mol) 气体物质的量 (mol) 溶质的物质的量 (mol)= 物质的量浓度 (mol/L) ×溶液体积 (L) 有关溶液的计算公式 基本公式①溶液密度 (g/mL) ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度 (mol/L) 溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数②物质的量浓度 溶液的稀释与浓缩 ( 各种物理量的单位必须一致 ) ： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量 ×稀溶液溶质的质量分数 ( 即溶质的质量不变 ) ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度 =稀溶液的体积× 稀溶液物质的量浓度 [ 即 c( 浓) ·V(浓 )=c( 稀) ·V(稀 )] (4) 任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数 =阴 第 1 页 离子所带的负电荷总数 ( 即整个溶液呈电中性 ) 有关溶解度的计算公式 ( 溶质为不含结晶水的固体 ) 基本公式： 相同温度下，溶解度 (S) 与饱和溶液中溶质的质量分数 (w%)的关系： 温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂 ( 水 ) ，析出晶体的质量 m的计算： 降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 已知混合物的总质量 m(混) 和总物质的量 n( 混 ) ：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气 体，而且对固体或液体也同样适用。 已知标准状况下，混合气体的密度ρ( 混 ) ：( 混 ) 注意：该方法只适用于处于标准状况下 (0 ℃， 1.01 ×105pa) 的混合气体。 已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比 D(通常称作相对密度 ) ：, 化学反应速率的计算公式 某物质 X 的化学反应速率： 对于下列反应： Ma+nB=pC+qD , 有 v(A):v(B): v(C):v(D)=m:n:p:q 化学平衡计算公式 第 2 页 对于可逆反应： 各物质的变化量之比 =方程式中相应系数比 反应物的平衡量 =起始量 - 消耗量生成物的平衡量 =起始量 +增加量表示为 ( 设反应正向进行 ) ： 反应达平衡时， 反应物 A( 或 B) 的平衡转化率 (%) 说明：计算式中反应物各个量的单位可以是 mol/L 、 mol， 对于气体来说还可以是 L 或 mL，但必须注意保持分子、 分母中单位的一致性。 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时： ，即任何时刻反应混合气体的总压强与其 总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时： ，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 ③恒温、恒容时： ，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。 混合气体的密度 混合气体的平均相对分子质量Mr 的计算。 其中 M(A)、M(B) 分别是气体 A、B 的相对分子质 量 ;a%、b% 分别是气体 A、B 的体积 ( 或摩尔 ) 分数。 溶液的 pH 值计算公式 第 3 页 若 c(H+)=10-nmol/L, 则 PH=n 若 c(H+)=m×10 -nmol/L, 则 PH=n-lgm (2) 任何水溶液中，由水电离产生的 c(H+) 与 c(OH -) 总是 相等的，即： 常温时： 有关物质结构，元素周期律的计算公式 8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系 核电荷数 =核内质子数 =原子核外电子数 注意：阴离子：核外电子数 =质子数 +所带的电荷数 阳离子：核外电子数 =质子数 - 所带的电荷数 8.2 质量数 (A) 、质子数 (Z) 、中子数 (N) 的关系 A=Z+N 8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系 (1) 对于非金属元素：最高正价 +| 最低负价 |=8( 对于氢元 素，负价为 -1 ，正价为 +1) 。 主族元素的最高价 =主族序数 =主族元素的最外层电子 数。 烃的分子式的确定方法 先求烃的最简式和相对分子质量，再依 ( 最简式相对分子质量 )n= 相对分子质量，求得分子式。 商余法：烃的相对分子质量 /12 ， 商为 C 原子数，余数为 H 原子数。 注意：一个 C 原子的质量 =12 个 H 原子的质量 第 4 页 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法 ，所得的商为 x，余数为 y。 注意： 1 个 CH4 原子团的式量 =1 个 O原子的相对原子质量 =16 第 5 页