人教版高中化学学案选修三2.2分子的立体构型学案5正式版.docx

2013 年高考化学一轮复习教学教案： 2.2 《分子的立体构型》第 1 课 时（人教版选修 3） 学习目标： 1. 认识一些典形的分子构型（如： CH4、 NH3、 C2H4、 C2H2、C6 H6 等）； 初步认识价层电子对互斥模型； 能用 VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。 导学提纲： （自学、讨论、记忆）阅读教材 P35 ～ 36，思考下列问题：⑴讨论 H、 C、N、 O原子分别可以形成几个共价键？ 原子 H C N O 电子式 H· ·C· ·N· ·O· 可形成共用电子对数 1 4 3 2 成键情况 1 4 3 2 ⑵写出 CO2、 H2O、NH3、 CH2O、 CH4 的电子式和结构式； 分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 电子式 结构式 O=C=O H-O-H  H H N H O H C H H H C H H 原子总数 3 3 4 4 5 孤对电子数 无 2 1 无 无 空间结构 直线型 V 型 三角锥形 平面三角形 正四面体 ⑶根据电子式、结构式描述 CO2、 H2O、 NH3、 CH2O、 CH4的分子的空间结构； ⑷请你结合上述结构，分析 AB2、 AB3、 AB4、 AB5、 AB6 形分子的空间构型有哪些？ AB2：直线形， V 字形 AB3：三角锥形，平面三角形 AB4：正四面体形 AB5：三角双锥形 AB6：正八面体形 2. （自学、讨论）学习价电子对互斥理论（ VSEPR）的目的是什么？ VSEPR是为了解释分子的不同立体构型而提出的，该法适用于主族元素间形成的 ABn 形 分子或离子。 3. （思考、讨论）用价层电子对互斥理论（ VSEPR）判断 AB 形分子（或 AB m± 离子）的步 n n ＋ 2－ 2－ 、 BF3、 CH4 为例）： 骤与方法（以 CO2、 SO2、 H2O、 NH4 、 CO3 、 SO3 表：价层电子对互斥理论对几种分子或离子的立体构型的推测 分子或离子 CO SO HO ＋ 2－ SO 2－ BF CH NH CO 2 2 2 4 3 3 3 4 中心原子 C S O N C S B C 孤电子对数 0 1 2 0 0 1 0 0 σ键电子对数 2 2 2 4 3 3 3 4 价层电子对数 2 3 4 4 3 4 3 4 VSEPR模型及 直线形 平面三 四面体 正四面 平面三 四面体 平面三 正四面 模型名称 角形 形 体形 角形 形 角形 体形 立体构型名称 直线形 V 形 V 形 正四面 平面三 三角锥 平面三 正四面 体形 角形 形 角形 体形 ⑴确定中心原子上的孤电子对数。 写出中心原子上的孤电子对数的计算公式， 并说明公 式中各字母的含义。完成表中的前两行中的内容。 1 中心原子上的孤电子对数＝ 2(a －xb) 为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；若 是阴离子， 则是最外层电子数加上所带电荷数， 若是阳离子， 则是最外层电子数减去所 带电荷数。 x 指 B 的原子个数 n b 指 B 的化合价的绝对值 ⑵确定分子或离子中的中心原子上的价电子对数。完成表中的第三、四行中的内容。 中心原子上的价电子对数＝ σ 键电子对＋孤电子对 σ 键电子对等于 n ⑶确定 VSEPR模型。中心原子上的价层电子对为 别是什么？完成表中的第五行中的内容。  2、 3、 4、5、6 时， VSEPR模型名称分 ⑷确定分子或离子的立体构型名称。如何由称？  VSEPR模型确定分子或离子的立体构型名 ⑸你能运用价层电子对互斥理论（ VSEPR）判断出 PCl5 和 SF6 的分子空间构型吗？ PCl5 为三角双锥形 SF6 为正八面体形 归纳总结： 用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型具体步骤： ⑴确定中心原子 A 价层电子对数目 中心原子 A 的价电子数与配体 X 提供共用的电子数之和的一半， 即中心原子 A 价层电子 对数目。计算时注意： ①氧族元素原子作为配位原子时， 可认为不提供电子， 但作中心原子时可认为它提供所 有的 6 个价电子。 ②如果讨论的是离子， 则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。 3－ 如 PO4 中 P 原子价层 电子数应加上 ＋ 中 N 原子的价层电子数应减去 1。 3，而 NH ③如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电子对看待。 ⑵确定价层电子对的空间构型 由于价层电子对之间的相互排斥作用， 它们趋向于尽可能的相互远离。 价层电子对的空 间构型与价层电子对数目的关系： 价层电子对数目 2 3 4 5 6 价层电子对构型 直线形 三角形 四面体 三角双锥 八面体 ⑶分子空间构型确定 根据分子中成键电子对数和孤对电子数， 可以确定相应