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专题 3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
主备人:田加才
教 学 课 题 【必修Ⅰ】§ 3-1-1. 从铝土矿中提取铝教学课时 共1课时-第1课时
⑴了解地壳中铝元素的含量, 知道铝元素在自然界中的主要
知
识 存在形式
目 ⑵了解工业上从铝土矿获得铝的方法
标
⑶
能 ⑴能够书写冶炼铝的有关反应的化学方程式
力
教 学 目标 目 ⑵理解氧化铝的两性
标 ⑶
⑴从金属冶炼方法的变化体验化学学科的发展对人类生活
情
感 的影响
目
标 ⑵
⑶
教 学 重 点 了解工业上从铝土矿获得铝的方法
教 学 难 点 氧化铝的两性
教 学 方 法 阅读法,讨论法,练习法
教 具 准 备 铝勺,铝合金
教学课件
教 学 过 程
修改、备
教师主导活动 学生主体活动
注
复习提问: 思考并回答
地壳中含量较多的主要元素有哪些?排序
书写铝的原子结构示意图,推测铝的化学性质和铝元素存在形式
引入新课:
年前,一把铝质勺子的价格比金勺子的还要昂贵许多,为什么呢?
开始新课:
阅读
指导学生阅读教材
p64- 65,了解铝在自然界
的存在及冶炼方法。
板书内容小结::
⑴铝的原子结构及铝的化学性质 学生归纳
⑵铝在在自然界的存在形式
中等生回答
铝在在自然界的主要以 形式存在。
地壳中含量最多的元素是,
含量最多的金属元素是。
铝土矿的主要成份是,
还有少量的等杂质
⑶归纳铝土矿制备铝的工艺。
学生回答
Ⅰ原料
Ⅱ生产工艺
⑷从铝土矿制备铝的工艺流程图,可知发生的 中等生板演
主要反应有哪些?
①铝土矿的溶解
②酸化
★写出①②步反应
的离子方程式
③灼烧
④电解
设疑
① 为什么不用电解铝土矿的方法制铝而要设
计复杂的各步反应, 目的何在?体现了什么
样的工业生产要求?
② 能否使用水溶解铝土矿, 然后过滤蒸发来制
得氧化铝?
③ 电解的方法在 19 世纪已经很常见,为什么
铝在当时还是那么昂贵?现代广泛使用铝,
这是谁对电解炼铝的工艺提出了怎样的改
进?
查阅
氧化铝的物理性质
冰晶石的作用
归纳并板书:
⑷氧化铝的性质及用途
学生思考并书写
过渡:
从已有的初中知识和铝土矿制备铝的工艺流程
图分析,氧化铝能和下列哪些物质发生反应?
并写出反应的化学方程式。
①盐酸②硫酸③硝酸④烧碱⑤苛性钾
★从已有的初中知识和铝土矿制备铝的工艺流
程图分析,氧化铝能和哪些物质发生反应?
指导阅读 p65,
设疑:氧化铝在上述反应中体现了哪种氧化物 两性氧化物的性质?
★完成上述 5 个反
板书: 应的离子方程式
⑸两性氧化物
学生完成
课堂练习:
1.从铝土矿制铝所涉及的下列有关反应中, 属
于氧化还原反应的是( )
铝土矿溶解于烧碱
偏铝酸钠溶液的酸化
灼烧氢氧化铝固体
电解熔融氧化铝
2.氧化铝熔点很高,常用于制造耐火材料,例
如制作坩锅。下列操作不能在氧化铝坩锅中进
行的是( )
加热使胆矾失水
加热使氢氧化铝分解
加热熔化烧碱
加热分解小苏打
★★ 3.下列离子方程式中, 书写正确的是( )
铝土矿溶解于烧碱
Al 2O3 + 2OH
-
= 2AlO
-
2 +H2O
B. 偏铝酸钠溶液通入少量
CO2酸化
-
+ H 2O + CO2 = Al(OH)
3↓
-
AlO2
+ HCO3
C. 偏铝酸钠溶液通入足量
CO2酸化
-
-
OH + CO2 = Al(OH)
3↓ + HCO3
电解熔融氧化铝
Al 3+ + O 2- = Al + O 2 ↑
4.对氧化铝的分类中正确的是(
)
A. 酸性氧化物 C. 两性氧化物
B. 碱性氧化物
D. 双姓氧化物
师生共同归纳
小结:
板
书
设
计
1.书写从铝土矿制备铝的工艺流程中发生的反应的化学方程式,
能写出离子方程式的要写出离子方程式,属于氧化还原反应的用布 置 作 业 双线桥标出电子转移的方向和数目。
2.将等物质的量混合的氧化镁和氧化铝混合物 14.2g ,完全溶于500mL, 4mol/L 的盐酸中,再向溶液中加入 2mol/L 的烧碱溶液,
①当加到多少毫升时开始有沉淀生成?★②加到多少毫升时沉淀量最大?
教学探讨与反思
:
注:加星号的内容和习题适合实验班使用 , 加两颗星的内容和习题在特优班选用。
人品好的人,自带光芒,无论走到哪里,总会熠熠生辉。人活着,谁都会有烦恼,每天都有烦恼,最重要的是你不理会烦恼,烦恼自然就没有了!因此,朋友们,最好的活法,就只要记住这
两句话:烦恼天天有,不捡自然无!当你不开心的时候,想想自己还剩下多少天可以折腾,还有多少时间够你作践。你开心,这一天过了;不开心,一天也过了。想明白了,你就再也不会生
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