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老师姓名 学生姓名 教材版本 浙教版
学科名称 年级 上课时间
课题名称 空气
1.掌握空气,氧气的特征及性质
教学目标
2.掌握制取氧气的方法
教学重点 制取氧气的方法
空 气
一、空气成分的研究史
1、18 世纪 70 年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了
氧气。
2 、法国科学家 拉瓦锡 最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,
第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的” 。其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。
二、空气中氧气成分的测定: (考点一 )
1、装置图(见书 P27)
2 、实验现象: A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟
B、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶
子容积的 1/5 。
教
学 3 、实验结论:说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的 1/5 。
过
4 、原理 : 表达式:磷( P) + 氧气( O2 ) 点燃 五氧化二磷( P2O5 )
程
点燃
化学方程式: 4P + 5O 2P O
2 2 5
5 、注意事项: A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,
C、装置的气密性要好, (否则测量结果偏小) ,
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大) 。
E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大) 。
思考 :
1、可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作?
答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小) ,不能用铁(铁在空气中不能燃
烧)
2 、可否用镁代替红磷?不能用镁,因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应,结果测得的
不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。
6 、实际在实验中测得的结果比真实值小,其 原因可能 是 A 红磷量不足; B 装置气密性差; C
未冷却至室温就打开止水夹; D 、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分( 考点二 )
(按体积分数):氮气 (N2 )78% ,氧气 (O2 )21% (氮气比氧气约为 4:1),稀有气体 0.94% ,
二氧化碳( CO2 )0.03% ,其它气体和杂质 0.03% 。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合
物。
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
空气成分口诀 : 氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气
四、物质的分类:纯净物和混合物( 考点三 )
1、纯净物:由一种物质组成的, “纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含
量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2 、混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应
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