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轻松寒假，快乐复习30天 第14天 质量守恒定律 ★思路点睛 1、质量守恒定律的含义： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 ①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；如10g水加热变成了10g水蒸汽，不符合质量守恒定律。 ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； 例题: 3g碳和10g氧气完全反应能不能生成13gCO2 2、可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。 ★典型试题 1．守恒思想在以下的化学计算中的应用正确的是 A．14g碳与32g氧气反应，由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g B．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由元素守恒推出蜡烛由碳、氢、氧元素组成 C．50 mL98％的硫酸用50 mL水稀释，由溶质守恒推出稀硫酸的溶质质量分数为49% D．电解水生成H2、O2分子数比为2：l，由原子守恒推出水中H、O原子数比为2：1 【答案】C 【解析】 试题分析：A、根据化学反应：C + O2点燃 CO2中C与O2的质量关系=12:32，故14g碳与32g氧气反应，由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为44g，14g碳只需12g，有2g过量，错误，B、蜡烛燃烧是石蜡和氧气反应生成二氧化碳和水，由元素守恒推出蜡烛一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，错误，C、由于98％的硫酸的密度不知道，所以无法计算，错误，D、电解水生成H2、O2分子数比为2：l，由原子守恒推出水中H、O原子数比为2：1，正确，故选C 2．某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 A．只含氧元素 B．一定含钠元素和氧元素 C．只含钠元素 D．一定含钠元素，可能含有氧元素 【答案】D 【解析】 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类不变，生成物中含有钠元素、碳元素和氧元素，故该物质中一定含有钠元素，可能含有氧元素。故选D。 3．下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元素的种类 ④物质的种类⑤原子的质量 ⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是 A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥ 【答案】D 【解析】 试题分析：依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目和质量不变；原子的种类、元素的质量不变；物质的总质量不变。故选D。 4．下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是 A．反应前后原子数目没有变化 B．反应的本质是原子的重新组合过程 C．分子是由原子构成的 D．示意图中的各物质均属于化合物 【答案】D 【解析】 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，可知该反应前后原子数目没有变化，A正确；化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，B正确；分子是由原子构成的，C正确；单质分子由同种原子构成，化合物分子由不同种原子构成，D错误。故选D。 5．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是 A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 【答案】A 【解析】 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：2，H：8，N：2，反应后C：2，H：8，N：6，O：8。由于R前有化学计量数2，故R的化学式是N2O4。故选A。 6．一个密闭容器中有四种物质，在一定的条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列推理正确的是 A．Y一定是该反应的催化剂 B．该反应属于化合反应 C．反应后Q的质量为l0 g D．该反应中消耗X与Q的质量之比为4：11 【答案】B 【解析】 试题分析：根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，X反应前是4g，反应后为0，质量减少了4g，是反应物，Z反应前是1g，反应后为15g，质量增加了14g，是生成物，而Y质量不变，根据质量守恒定律，可判断Q为反应物，且反应了的质量为14g-4g=10g，故反应可表示为：X+Q=Z，A、Y可能是该反应的催化剂，因为只是质量没变，但是否能改变化学反应速率不知道，错误，B、该反应属于化合反应，正确，C．反应后Q的质量=21g-10g=l1g，错误，D．该反应中消耗X与Q的质量之比为4：10，错误，故选B 7．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是 A．该反应属于氧化反应 B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16 C．物质丁的化学式是H2O D