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2020 届高三化学二轮复习工业流程专题训练(强化训练)
1、(2020 年北京西城 4 月模拟) 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨
工业生产纯碱和氮肥,工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应: NaCl+NH 3+CO 2+H2O==
NaHCO 3↓ +NH 4Cl 。
下列说法不正确 的是
...
.以海水为原料,经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔
B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是 NH 4Cl 和 NaHCO 3
C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH 4Cl(s) NH 4+(aq) + Cl - (aq)
D.该工艺的碳原子利用率理论上为 100%
答案: B
2、(2019 ·川省教考联盟高三第三次诊断性考试四 )处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜 (含有
LiCoO 2 、Al 等 )的一种工艺如下:
下列有关说法不正确的是 ( )
.碱浸的目的是溶解铝
B.酸溶时 H2O2 被还原
C. H2SO4/H 2O2 可改用浓盐酸
D.铝、钴产物可再利用
答案 B
3、(2019 ·山市南海区七校联合体模拟佛 )以高硫铝土矿 (主要成分为 Al 2O3、 Fe2 O3,还含有
少量 FeS2) 为原料,生产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是
( )
A .加入
CaO 可以减少
SO2 的排放同时生成建筑材料
CaSO4
B.向滤液中通入过量
CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得
Al 2O3
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的
n(FeS2)∶ n(Fe2O3)= 1∶5
D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的
Fe3O4 分离出来
答案
C
4、磷酸亚铁锂 (LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。 采用湿法冶金工艺回收废旧磷
酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
下列叙述错误的是 ( )
.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有
Al 、Fe、 Li
C.“沉淀”反应的金属离子为
3 +
Fe
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
答案 D
5、碱式氯化铜 [Cu Cl
(OH)
·xH O] 是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。
a b
c
2
步骤 1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通入空气发生反应生成
CuCl 2。已知 Fe3+ 对该反应有
催化作用,其催化原理如
下图所示。
步骤 2:在制得的 CuCl 2 溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是 (
)
A . a、b、 c 之间的关系式为: a= b+c
B.图中 M 、 N 分别为 Fe2+ 、 Fe3+
C.步骤 1 充分反应后,加入少量
CuO 是为了除去 Fe3+
D.若制备 1mol 的 CuCl 2,理论上消耗 11.2LO 2
答案 C
6、(2019 临·沂市普通高考模拟
)明矾 [KAl(SO 4)2·12H2O]是一种复盐, 在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是 ( )
.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用
B.从易拉罐中可回收的金属元素有 Al 、 Fe
C.“沉淀”反应的金属离子为 Fe3 +
D.上述流程中可用 NaHSO4 代替 NaHCO 3
答案 D
7、( 2020 年北京人附中 3 月)
在医药、 电子等领域有重要应用。
某含砷元素 (As)
As2O3
的工业废水经如下流程转化为粗 As2O3 。
(1) “碱浸”的目的是将废水中的 H3AsO 3 和 H 3AsO 4 转化为盐。 H3AsO 4 转化为 Na3AsO 4
反应
的化学方程式是 ________。
2) “氧化”时, 1 mol AsO 33- 转化为 AsO 43-至少需要 O2________mol 。
(3) “沉砷”是将砷元素转化为
Ca5(AsO 4)3 OH 沉淀,发生的主要反应有:
2
2+
(aq) + 2OH
-(aq)
H< 0
a.Ca(OH) (s)
Ca
b. 5Ca
2+
+ OH
-
+ 3AsO
3 -
Ca5(AsO 4 )3OH
H> 0
4
研究表明:“沉砷”的最佳温度是 85℃。用化学平衡原理解释温度高于 85℃后,随温度升高沉淀 率下降的原因是 ________。
(4) “还原”过程中 H 3AsO 4 转化为 H 3AsO 3,反应的化学方程式是
________。
(5) “还原”后加热溶液,
H 3AsO 3 分解为 As 2O3,同时结晶得到粗
As2O3。 As2O3 在不同
温度和不同浓度硫酸中的溶解度
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