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北流市实验中学2020年秋高一年级期中质量检测
化 学
考试时间:90分钟 总分:100分 出题:李凌 审题:陈婷
可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Ba-137
第I卷(选择题,共48分)
一、单项选择题(共16题,每小题3分,共48分)
1. 下列仪器常用于物质分离的是( )
①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑥
2.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )
A.烧碱—1 B.甲烷—2 C.酒精—3 D.白磷—4
3.有下列物质:①盐酸 ②氨水 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤纯碱粉末 ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融的NaCl
⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)以下叙述不正确的是( )
A.属于纯净物的有6种 B.属于电解质的有3种
C.属于非电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有5种
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.阿伏加德罗常数为6.02×1023
B.24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA
C.非标况下,1mol H2体积不可能为22.4L
D.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA
5.为了除去粗盐中Ca2+,Mg2+,SO42-,将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量的NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )。
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④③① D.⑤②④①③
6.容量瓶上标有①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度等项中的
A.②④⑤ B.①③⑤ C.①②③ D.③④⑤
7.下列有关胶体的说法正确的是( )
①血液透析利用了胶体粒子带电的性质
②向稀氨水中滴加适量饱和FeCl3溶液并不断加热,即可制得氢氧化铁胶体
③氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于,胶体分散质粒子直径在1~100 nm之间
④在制备Fe(OH)3胶体实验中,不断搅拌可使反应更充分
⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硝酸,先有红褐色沉淀生成,然后沉淀溶解
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A. 在强碱溶液中:NO、K+、CO、Na+
B. 有SO存在的溶液中:Mg2+、Br-、Ba2+、Cl-
C. 在某无色透明溶液中:Cl-、Fe3+、K+、NH
D. 使石蕊试液变红溶液中:Na+、HCO、Cl-、NO
9. 氮元素被还原的过程是
A. B. C. D.
10. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,加入等体积0.3?mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,则原混合溶液中Na+的浓度为( )
A. 0.3mol/L B. 0.45mol/L C. 0.6mol/L D. 0.15mol/L
11.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是( )
A.Na2CO3、NaCl、NaOH B.NaOH、NaCl、Na2CO3
C.NaCl、NaOH、Na2CO3 D.NaCl、Na2CO3、NaOH
12. 下列实验操作中,错误的是( )
A. 蒸发时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D. 萃取时,应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂
13. 下列离子方程式的书写正确的是( )
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:H++OH-=H2O
B. 氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸:CO+2H+=H2O+CO2↑
D. 澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
14.为提纯下列物质(括号内物质为杂质),所选用的试剂和分离方法正确的是( )
物质
除杂试剂
分离方法
A
Fe(Cu)
稀硫酸
蒸馏
B
NaCl溶液(I2)
酒精
萃取、分液
C
KNO3(NaCl)
水
蒸发浓缩、冷却结晶
D
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
洗气
15.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子
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