人教版化学必修一教学案：第二节化学计量在实验中的应用正式版.docx

第二节化学计量在实验中的应用 ( 课时 1) 导学案 物质的量 摩尔质量 学习目标 1.了解物质的量及其单位，以及表示方法； 2.了解阿伏加德罗常数的含义，了解物质的量、微观粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系； 了解摩尔质量及其单位，了解摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系； 了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。知识点归纳 一、 物质的量 1．定义： 表示物质含有 __________________________________ ，是国际单位制的 7 个基本的物理 量之一。符号： _______。 2．单位：，符号： _____。 3．物质的量的单位――摩尔可以用来计量所有的微观粒子，如：、、、、、、等。 注意：（ 1）物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，不能压缩成“物质量”，也要与“物质的质量”区分开来； 2）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明微观粒子的种类，可用符号或化学式指明粒子种类。 二、阿伏加德罗常数 国际上规定， 1mol 粒子集合体所含的粒子数与相同，约为。 1.定义：把叫做阿伏加德罗常数，符号：；通常用表示。所以，含有个粒子的任何粒子集体计量 为 1mol。 2.物质的量（ n）、粒子数（ N）、阿伏加德罗常数（ NA ）、之间的关系： n= 三、 摩尔质量 1、定义：所具有的质量叫做摩尔质量，符号：，单位：。 2、摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系：任何粒子的摩尔质量，以为单位时， 数 值上等于其或。 3、物质的量 (n)、摩尔质量 (M) 和物质的质量 (m)之间的关系： n= 第二节化学计量在实验中的应用 ( 课时 2) 导学案 气体的摩尔体积 学习目标 1.理解气体摩尔体积的概念； 2.了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。 知识点归纳 一 .气体的摩尔体积 1.概念：。 2.符号 _____；单位 __ ___。 3. 同温同压下， 1mol 任何气体的体积均 ____  _，标准状况下均为。 所以， .标准状况下（ 0℃， 101kPa） 气体摩尔体积（ Vm ）约为。 4.气体体积 (V) 、气体摩尔体积 (Vm) 和物质的量 (n)之间的关系表达式： Vm= 二、阿伏加德罗定律及推论： 1.阿伏加德罗定律： .在相同的和下，相同体积的都含有数目的，此定律称阿伏加德罗定律。 推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。用符号表示为：相同 T、 P：。 <跟踪练习 > 判断下列说法是否正确。 ①气体摩尔体积单位是 L。 ②任何条件下，气体摩尔体积均是 22.4L/mol ③标准状况下， 1mol H 2 O 的体积约为 22.4L 。 1molCO 2 的体积是 22.4L 。 20℃、 101kPa 下， 1mol H 2 的体积是 22.4L 。 ⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是 22.4L/mol 。 ⑦标准状况下， 0.5molH 2 和 0.5molO 2 的体积是 22.4L 。 ⑧ 22.4L 气体所含分子数一定大于 11.2L 气体所含的分子数。 第二节化学计量在实验中的应用 ( 课时 3) 导学案 物质的量在化学实验中的应用 学习目标 1.理解物质的量浓度的概念 2.掌握有关物质的量浓度概念的计算 3.掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算 4.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法 知识点归纳 一、物质的量浓度 1 定义： ，符号：。 表达式：。单位：。 关于物质的量浓度的计算 1）根据基本公式的计算 <练习 1> (1)2molNaOH 配成 200mL溶液，其物质的量浓度为 （ 2）物质的量浓度为 2mol/L 的硫酸溶液 250mL，含硫酸的物质的量为 (3) 将 40gNaOH固体溶于水配成 2L 溶液，其物质的量浓度为 . （ 2）关于溶质中微粒间的倍数关系的计算 例 2: 下列关于 0.2mol/LBa(NO 3) 2 溶液正确的说法是 A．2L 溶液中含有 Ba+离子 0.2mol( ) B．2L 溶液中含有 NO3- 离子 0.2mol ( ) C．0.5L 溶液中 Ba2+离子的物质的量浓度为 0.2mol/L ( ) D．0.5L 溶液中 NO3- 离子的物质的量浓度为 0.2mol/L ( ) 3）溶液稀释定律 溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为。 二、物质的量浓度溶液的配制 1、 100 mL 1.0 mol · L-1 NaCl 溶液的配制 认识一种新新仪器――容量瓶 容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小 各种规格，常用的容量瓶有 50mL、 10