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章末优化总结;原子结构和化学键;D;.;BC;.;元素周期律、元素周期表及其应用;D;Na>Al>C>O>H;O===C===O;.;.;元素性质、结构与其在周期表中的位置关系;BD;.;A;.;原子核外电子排布规律及电子数相等的微粒;.;2.10e-与18e-微粒;.;(1)a微粒的电子式:_________________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为________>____________。(用化学式表示)
(3)h和c作用可生成d和g的离子方程式(加热):____________________________________。;(4)用电子式表示g微粒的形成过程:_______________________________________________。
(5)写出b元素的最高价氧化物的水化物的电子式:
________________________________。
(6)c微粒是________,f微粒是________。(填化学符号);.;HF;.;1.元素推断的一般思路
根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件,可推算原子序数,判断元素在周期表中的位置等,基本思路如下:;.;.;.;.;(1)写出化合物Y所含的化学键名称___________________。
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) __________________________。
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式:_____________________________。
(4)向Fe和D单质组成的混合物中加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中D单质的质量分数为
_________。;.;.;S;(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_______________________________,分别比较它们酸性和碱性的强弱__________________________________________。
(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式:___________,比较其稳定性:_________,理由是_________________________。;判断离子化合物、共价化合物的方法;.;.;4.根据化合物的导电性判断
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。
5.根据化合物的熔、沸点判断
熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物,而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。; Na、Mg、S、Cl四种元素的原子???此间以离子键结合形成的只含有离子键的化合物有( )
A.2种 B.3种
C.4种 D.5种
[解析] Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。;C;解析:NH4Cl是离子化合物,受热时分解,破坏了离子键和共价键。在常温下,CO2是七种物质中唯一的气体,故熔点最低。共价化合物中一定含极性键,可能含非极性键,如H2O2。
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