第四节实验部分正式版.docx

第四节实验部分 一、知识结构 近几年来，国家大力倡导素质教育，旨在摒弃应试教育思想，代之以培养能力、尤其是 实验设计能力、 动手操作能力和创造思维能力， 以适应时代对人才的需求。 故化学实验题在高考 中占有很重的比例。化学实验应掌握的能力如下： 用正确的化学实验基本操作完成规定的“学生实验”的能力； 观察记录实验现象，分析和处理实验结果和数据，得出正确结论的能力； 初步处理实验过程中有关安全问题的能力； 能识别和绘制典型的实验装置图的能力； 根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。 二、例题解析 例 1 为清楚地观察磷在 Cl 2 中燃烧，达到 PCl 3 和 PCl 5 分步生成的目的。可预先把干燥 的 Cl 2 贮存在 100mL的注射管内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后组成如图所示的装置。 操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的活塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入 Cl 2，片刻后，可见到具支试管内的白雾凝成无色珠滴附着在试管内壁。然后再打开弹簧夹，继续推入 Cl 2，就可看到管壁上珠滴逐渐消失，管内出现白烟。最后白烟凝结成白色固体附着在具支试管内壁上。 试回答： 该实验装置选择玻璃燃烧匙不选其它金属燃烧匙的原因是。 第二次推入 Cl 2 时发生反应的化学方程式是。 第一次推入 Cl 2 之所以要缓慢进入的原因是。 【解析】 本题设计此实验的目的，一方面是为了检验 Cl 2 的性质，另一方面是为了观察 磷在 Cl 2 中燃烧的现象。由于 Cl 2、 P 反应的生成物与 Cl 2、 P 的物质量有关，所以实验过程 中必须对反应物的物质量加以控制。 答案： 1. 避免金属与 Cl 2 发生反应，影响实验效果。 2.PCl 3+Cl 2→PCl 5 避免 Cl 2 推入量过多，生成 PCl 5，见不到白雾冷却后凝结成的无色液珠。例 2 氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为。 与电源负极相连的电极附近，溶液 pH(选填：不变、升高或下降 ) 。 (2) 工业食盐含 2 ＋ 2＋ 等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为。 Ca 、 Mg (3) 如果粗盐中 SO42 含量较高， 必须添加钡试剂除去 SO42 ，该钡试剂可以是。 ( 选填 a， b， c 多选扣分 ) a.Ba(OH) 2 b.Ba(NO 3) 2 c.BaCl 2 2＋ 2＋ 2 (4) 为有效除去 、 SO4 ，加入试剂的合理顺序为。 ( 选填 a、 b、 c，多选扣 Ca 、 Mg 分) a. 先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 脱盐工序中利用 NaOH和 NaCl 在溶解度上的差异，通过、冷却、 、 ( 填写操作名称 ) 除去 NaCl。 (6) 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl 2 与 NaOH反应；采 用无隔膜电解冷的食盐水时， Cl 2 与 NaOH充分接触， 产物仅是 NaClO和 H2，相应的化学方程 式为。 (1998 年上海高考题 ) 【解析】 (1)2Cl －－ 2e Cl 2 升高 (2)Ca 2＋ CO 32 2＋ － Mg(OH) ↓ 3 2 (3)a 、 c(4)b 、 c(5) 蒸发、过滤 2 电解 2 2 电解 2 2 ↑ +2NaOH、 (6)NaCl+H O NaClO+H↑ ( 或 2NaCl+2H O H ↑+Cl Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O) 例 3 用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含 NO(仪器从图示所 列选用， N 和 O 的用量可自由控制 － － +H 2O ②气体液化 ) 。已知：① NO+NO+2OH 2NO 2 2 2 2 － － 温度： NO 221℃， NO 152℃。 试回答： (1) 仪器的连接顺序 ( 按左 右连接，填各接口的编号 ) 为。 反应前应通入 N2，目的是。 装置 F 的作用是。 确认气体中含 NO的现象是。 若通入 O2 过量则 B 中反应的化学方程式为。 【解析】 本题的设计目的是验证 Cu 和浓 HNO3反应产物中一定有 NO.［不是通过实验确 定是否有 NO］，而产物中 NO是一定存在的，所以要将 NO和 NO分离后进行验证。从题给信 2 2 息看， NO、NO 的液化温度差别很大，联系装置 F，可知其设计的意图是将 NO液化。 NO和 2 O 作用又出现了红棕色，由这个现象可知原产生的气体中含 2 NO分