第四讲1物质的量浓度及相关计算教案.docx

科目 教师 三维 目标 重、难 点知 识 重点 知识 预习 设计 考纲 研究 （课 标研 究）  第四讲 1 物质的量浓度及相关计算 教案 化学 课题 物质的量浓度及相关计算 课型 新授 课时 1 课时 时间 知识与技能 1.了解物质的量浓度 (c)的含义； 2.能进行有关计算。 过程与方法 1.通过讨论、归纳，梳理并概括物质的量浓度的含义，理清它与质量分数的关系； 2.以问题思考、针对性练习来体会相关概念的内涵、相互关系，并能进行有关计算； 情感态度与价值观 1.体会化学定量在生产生活和科研中的应用； 2.形成微粒观。 重点： 1.理解物质的量浓度概念的含义； 2.能运用各物理量的相互关系进行有关计算。 难点： 1.能分清物质的量浓度与质量分数的区别和联系； 2.能运用各物理量的相互关系进行有关计算。 1、 物质的量浓度、溶质的质量分数相关概念 2、 练习册： P19-20 1 / 8 第四讲 1 物质的量浓度及相关计算 教案 考情 分析  （2009 广东化学， 6）设 nA 代表阿伏加德罗常数（ NA ）的数值，下列说法正确的 是 ( ) A． 1 mol 硫酸 钾中阴离子所带电荷数为 nA B．乙烯和环丙烷（ C H ）组成的 28g 混合气体中含有 3n A 个氢原子 3 6 C．标准状况下， 22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1n A Fe3 答案 C 解析 1molK2SO4 中含有阴离子物质的量为 1mol，则所带电荷数为 2nA， A 错； 乙烯和环丙烷混合气可表示为 (CH ) ，因此氢原子数为： 28g =4 n ， B 2 n A A 14n 错； Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H，Cl 2 发生的歧化反应，标况下， 22.4L 氯气约 2 1mol，此反应转移的电子数为 nA， C正确； D项要考虑铁离子的水解，故 D 错。 本课 时知 识体 系构 建  考点一 物质的量浓度 1．物质的量浓度 2．溶质的质量分数 深度思考 溶液中溶质的判断 混淆溶液的体积和溶剂的体积 部分与整体的关系 物质的量浓度与溶质质量分数的关系考点二 物质的量浓度的计算 （师生共同归纳、梳理） nB 1．定义式： cB＝ V ．关系式： ＝ 1 000ρ·w ，或 w ＝ cM 。 2 c M 1 000ρ 注：一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系 S w＝ 100＋S×100%( S— 溶解度 ) 3． 稀释定律 2 / 8 c1V1＝c2V2。 m1w1＝m2w2。 教案 第四讲 1 物质的量浓度及相关计算 教师 授课 及学 生学 习过 程  ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 ③溶液质量守恒， m(稀 )＝m(浓)＋ m(水)(体积一般不守恒 )。 混合中的计算 (1)溶质相同、物质的量浓度不同的溶液的混合计算 教学过程课堂活动、反思、评价 【考点回顾】 考点一 物质的量浓度 （师生讨论归纳） （板书） 1．物质的量浓度 (1)概念：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成 的物理量，符号为 cB。 nB (2)表达式： cB＝ V 。 (3)单位： mol·L－ 1 或 mol/L 。 nB (4)注意事项：① cB＝ V 中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也 不是溶质和溶剂的体积之和； ②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液， 其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。 2．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理 量，一般用百分数表示，也可用分数。 m质 (2)表达式： w＝ m液 ×100%。 深度思考 溶液中溶质的判断 (1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如： 水 Na、Na2O、 Na2O2――→NaOH 3 / 8 第四讲 1 物质的量浓度及相关计算 教案 水 CO2、SO2、SO3――→对应H2CO3、H2SO3、 H2SO4 H2O NH 3――→NH 3·H2O(但仍按 NH 3 进行计算 ) (2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如 教师 水 水 4 2 授课 4，FeSO4· 2 ――→4 CuSO ·5H O――→CuSO 7H O FeSO 及学 2 混淆溶液的体积和溶剂的体积 生学 习过 (1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一 程 般根据溶液的密度进行计算： m 气体或固体 ＋m 溶剂 V＝ ρ (2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合 溶液的密度进行计算。 部分与整体的