化学必修一物质的量的计算知识点复习总结.docx

有关物质的量的计算知识点总结 1. 物质的量 （ 1）定义：物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。符号为 n，它是把微观粒子与宏观可 称量物质联系起来的一种物理量。 是国际单位制中规定的 7 个基本物理量之一。 说明：物质的量是描述物质属性的 一个物理量，与质量长度等一样。 （ 2）物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为 mol 适用对象：“摩尔”这个单位不适用于宏观物理，只适用于微观粒子，如，分子、原子、离子、质子、中子、电子 等以及他们的特定组合（缔合分子、原子团、官能团等） 说明：使用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微粒的种 类，一般加化学式或微粒符号。如 1molS 是正确的，但 1mol 氢是错误的。 好多学生不理解物质的量的概念，在授课过程中要注意语言简洁，不用冗余的语言去解释它的概念。 2. 阿伏加德罗常数 （ 1）定义：国际上规定 1mol 任何粒子集合体所含的粒子数 , 称为阿伏加德罗常数，其准确数值与 0.012kg 12C 中所 含原子数相同 , 约为 6.02 × 1023。 （ 2）表示：用符号 NA来表示，同上使用 6.02 × 1023mol -1 这个近似值表示，单位 mol -1 。 （ 3）物质的量（ n）与粒子数（ N）、阿伏加德罗常数（ N）之间的关系： A n N , N nN A N A 3. 摩尔质量 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号 M，常用单位 g/mol 或 g.mol -1 ，具体物质的物质的量为常数，不随物质的量的多少而改变。 说明：表示某物质的摩尔质量时，要指明具体粒子种类。如，氮分子（原子）的摩尔质量是正确的，但氮的摩尔质量是错误的。 2）任何微粒的摩尔质量若以“ g/mol ”为单位时，在数值上等于其相对原子（分子）质量，但二者单位不同。 3）摩尔质量与物质的量之间的关系 物质的质量（ m）、物质的量（ n）、摩尔质量（ M）之间的关系： m , N m Mn 气体摩尔体积 （ 1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。 符号为 Vm , 常用的单位有 L/mol （或 L· mol -1 ）和 m3/mol （或 m3· mol -1 ） （ 2）特例：在标准状况下（ 0℃、 101kPa），气体摩尔体积约为 22.4L/mol 。 （ 3） Vm 值与温度、压强的关系 温度和压强不同，气体的摩尔体积 Vm 值不同。当温度和压强一定时，气体摩尔体积 Vm 为一定值。 压强一定，温度越高 Vm 越大；温度一定，压强越高 Vm 越小。 （ 4）物质的量（ n）、气体的体积（ V）和气体摩尔体积（ V ）之间存在的关系： m Vm V ； Vm M ( g mol 1 ) n ( g L 1 ) 注意：①气体摩尔体积适用对象为气体，既包括纯净物也包括混合物； ② 22.4L/mol 是任何气体在标准状况下的摩尔体积，因此在非标准状况时不能随意使用。但在非标准状况下 Vm 也可能是 22.4L/mol ，比如温度高压强大时。 阿伏伽德罗定律及其推论（ PV=nRT） 1）阿伏伽德罗定律①定律：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数（即“四同”）②解释：同条件下的气体，同体积时，分子数必相同；反之，分子数相同时，体积也必相同 2）阿伏伽德罗定律的推论 结论 条件 公式 语言描述 T、 p 相同 n1 V1 同温同压下，气体的物质的量与其体积成正比 n2 V2 T、V 相同 p1 n1 温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比 p2 n2 n、 p 相同 V1 T1 物质的量相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比 V2 T2 n、 T 相同 p1 V 2 物质的量相等、温度强相同的气体，压强与其体积成反比 p2 V1 T、 p 相同 1 M1 同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（摩尔质量）成正比 2 M 2 T、 p、 V 相同 m1 M1 同温同压下，体积相同的气体，质量与其相对分子质量（摩尔质量）成正比 m2 M 2 T、 p、 m相同 M1 V2 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量（摩尔质量）与其体积成反比 M 2 V1 有关物质的量的综合计算对先修的学生来说有一定的难度，需要多练习。