第八讲化学键与晶体类型正式版.docx

第八讲化学键与晶体类型 考试大纲要求 1．理解离子键、共价键的涵义，了解键的极性。 2．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。 知识规律总结 一、化学键与分子间作用力 表 4-1 化学键与分子间作用力的比较 化学键 分子间作用力 概念 相邻的原子间强烈的相互作用叫 把分子聚集在一起的作用力， 叫做分子间 化学键 作用力，又称范德华力 作用范围 分子或晶体内 分子之间 作用力强弱 较强 与化学键相比弱得多 影响的性质 主要影响化学性质 主要影响物理性质（如熔沸点） 二、化学键的分类 表 4-2 离子键、共价键和金属键的比较 化学键类型 离子键 共价键 金属键 阴、阳离子间通过静电 原子间通过共用电子 金属阳离子与自由电子通 概念 过相互作用而形成的化学 作用所形成的化学键 对所形成的化学键 键 成键微粒 阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子 成键性质 静电作用 共用电子对 电性作用 形成条件 活泼金属与活泼的非金 非金属与非金属元素 金属内部 属元素 实例 NaCl 、 MgO HCl 、 H2SO4 Fe、 Mg 三、共价键的类型 表 4-3 非极性键和极性键的比较 非极性键 极性键 概念 同种元素原子形成的共价键 不同种元素原子形成的共价键，共 用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子电性 电中性 显电性 形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 四、分子的极性 1．非极性分子和极性分子 表 4-4 非极性分子和极性分子的比较 非极性分子 极性分子 形成原因 整个分子的电荷分布均匀，对称 整个分子的电荷分布不均匀、不对称 存在的共价键 非极性键或极性键 极性键 分子内原子排列 对称 不对称 2．常见分子的类型与形状 表 4-5 常见分子的类型与形状比较 分子类型 分子形状 键角 键的极性 分子极性 代表物 A 球形 非极性 He、 Ne A 2 直线形 非极性 非极性 H2、 O2 AB 直线形 极性 极性 HCl 、 NO ABA 直线形 180° 极性 非极性 CO 2、 CS2 ABA 角形 ≠ 180° 极性 极性 H2O、 SO2 A 4 正四面体形 60° 非极性 非极性 P4 AB 3 平面三角形 120° 极性 非极性 BF3、SO3 AB 3 三角锥形 ≠ 120° 极性 极性 NH 3、NCl 3 AB 4 正四面体形 109° 28′ 极性 非极性 CH 4、CCl 4 AB 3C 四面体形≠ 109°28′ 极性 极性 CH 3Cl、 CHCl 3 AB 2C2 四面体形 ≠ 109°28′ 极性 极性 CH 2Cl 2 3．分子极性的判断 1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 注意：判断 AB n 型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子 A 的化合价的绝对值 等于该元素所在的主族序数， 则为非极性分子， 若不等则为极性分子； ②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。 五、晶体类型 1．分类 表 4-6 各种晶体类型的比较 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 存在微粒 阴阳离子 原子 分子 金属离子、 自 由电子 微粒间作用 离子键 共价键 范德华力 金属键 主要性质 硬而脆，易溶于 质地硬，不溶于大 硬度小， 水溶 金属光泽， 是 极性溶剂，熔化 多数溶剂，导电性 液能够导电， 电和热的良 时能够导电，溶 差，熔沸点很高 溶沸点低 导体，熔沸点 沸点高 高或低 实例 食盐晶体 金刚石 氨、氯化氢 镁、铝 2．物质溶沸点的比较 1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体 分子晶体 2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。 ③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。 3）常温常压下状态 ①熔点：固态物质 液态物质 ②沸点：液态物质 气态物质 3．“相似相溶”规律 极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂； 非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。 思维技巧点拨 一、化学键及分子极性的判断 【例 1】 下列叙述正确的是 A.P 4 和 NO 2 都是共价化合物 B.CCl 4 和 NH 3 都是以极性键结合的极性分子 C.在 CaO 和 SiO2 晶体中，都不存在单个小分子 D.甲烷的结构式： 是对称的平面结构，所以是非极性分子 【解析】 P4 和