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初中化学重点复习系列 5-化学计算（无答案） 初中化学重点复习系列 5：化学计算 江苏省运河中学 李飞雁 .根据化学式的计算（一）有关化学式的计算 1、求相对分子质量 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。 在计算的 过程中应注意化学式前面的数字 (系数 )与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原 子质量之间的关系是 “相乘 ”不是 “相加 ”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间 的“·”与结晶水的相对分子质量之间是 “相加 ”不是 “相乘 ”。例 计算 5CuSO4·5H2O 的相对分子 质量总和。 5CuSO4·5H2O=5× [64+32+16×4+5×(1 ×2+16)] =5 ×[160+5 ×18] =1250 2 、 求 化 合 物 中 各 元 素 的 质 量 比 ： 以 合 物 A mBn 为 例 。 A 、 B 元 素 的 质 量 比 A的相对原子质量 m 。 B 的相对原子质量 n 例 ， 计 算 氧 化 铁 中 铁 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 。 氧 化 物 的 化 学 式 ： Fe2O3 ， 则 Fe∶ O=56×2∶ 16×3=112∶ 48=7∶ 3 3、求化合物中某元素的质量分数：化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算： 元素的质量分数 = 该元素的质量 该元素的相对原子质量 原子个数 100 % 纯物质 100% 化合物的总质量 该化合物的相对分子质 量 另：混合物中某物质的质量分数 = 某物质的质量 100 % 混合物的质量 （二）确定化学式的计算 1、根据化合物中各元素的质量比求化学式 将各元素的质量分别除以其相对原子质量， 得到的商之比即为相应的原子个数之比， 继而确定其化学式。 例，某硫的氧化物中 S、 O 元素的质量比为 2:3 ，该硫的氧化物的化学式为 解析： S、O 原子个数比为  ：3 1:3，所以化学式为 SO3 32 16 2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量， 可确定该化合物中各原子个数之比， 进而确定其化学式。 例，某铁的氧化物中 ω （ Fe）=70%，则设其化学式为 解析：可设该氧化物化学式为 解得 x:y=2:3 则其化学式为 二、有关化学方程式的计算有关化学方程式计算的步骤：  56 x 100 % FexOy。则 56 x 16 y =70% ， Fe2O3 （ 1）假设未知量，用 x、 y 等字母表示 （ 2）正确完整地写出相应的化学方程式。 3）根据化学方程式写出各物质的相对分子质量，标在化学式下面。 4）把题中的已知条件和待求未知量写在相应的分子质量下面。 （ 5）列比例式 (6) 求解 (7) 写出答案 三、带杂质的有关计算 1 / 4 初中化学重点复习系列 5-化学计算（无答案） 公式主要是利用纯度及其转换： 纯度 纯物质的质量 100% 不纯物质的总质量 【例题】 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？ 设生成的铁的质量为 x。氧化铁的质量为： 1000t 80% 800t 3CO Fe2 O3 高温 2Fe 3CO 2 160 112 800t x 160 800t 112 x 112 800t x 560t 160 生铁的质量为 560t 96% 583t 答： 800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为 583t。 四、图像型计算题 【例题】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。 小军从家中拿来一 瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液 51g，加入 适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图 20 所示。 (1) 完全反应后生成氧气的质量为 (2) 计算该溶液中溶质的质量分数。 解： (1)0． 48g (2)解：设过氧化氢的质量为 x。 2H2O2 MnO2 2H 2O + O 2↑ 68 32 x 0． 48g 68 x 0.48 g 68 32 x 1.02g 0.48 g 32 1.02g 100% 2% 51g 答：该溶液中溶质的质量分数为 2％。 四、实验数据型计算题 【例题】 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数， 取用 4 g 石灰石样品， 把 20 g 稀盐酸分 4 次加入样品中 (样品中除碳酸钙外， 其余的成分既不与盐酸反应， 也不溶于水 )，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸的用量 第一次加入 5 g 第二次加入 5 g 第三次加入 5 g 第四次加人 5 g 剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g (1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是