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第 9 章 沉淀溶解平衡
1、问怎样利用溶度积原理判断反应方向?
答:比较反应商 Q 与 KspΘ大小来判断反应的方向,
(1) Q KspΘ ,若体系中有沉淀物, 则沉淀溶解。(不饱和溶液)
Θ
( 2) Q = Ksp ,体系处于平衡状态(饱和溶液) 。
(3) Q KspΘ ,沉淀析出(此时溶液为过饱和溶液) .
2、问同离子效应和盐效应对溶解度有什么影响?
答:在难溶物质的饱和溶液中, 加入含有相同离子的易溶强电解质,会产生同
离子效应 , 使难溶物质的溶解度降低 . 为使溶液中某离子沉淀完全,可让沉淀剂
过量。 但不能过量太多,会引起盐效应,使溶解度增大 .一般而言,沉淀剂过量
20-50%为宜。
3、问分步沉淀的前提是什么?。
答:各种沉淀物质的 KspΘ相差较大。
4、怎样判断沉淀转化的方向?
答: 沉淀转化方向:溶解度大的易转化为溶解度小的。
同类型沉淀: KspΘ大的沉淀向 KspΘ小的沉淀转化。
不同类型沉淀: 必须算出溶解度后再判断沉淀转化方向。
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