物质结构元素周期表-化学键课件.ppt

第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学健 你有想过吗？ 1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物 质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富 多彩的物质呢？ 2.物质中原子为什么总是按一定数目相结合？ 实验1—2：钠在氯气中燃烧 现象 化学方程式 Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 思考与交流： 试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的。 Na+ Cl－ 电子转移 氯化钠的形成过程： 不稳定 较稳定 在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 化 学 键—— 三、化学键 1、离子键 （1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 （2） 构成离子键的粒子： 阴、阳离子 （3）离子键的实质： 静电作用 静电引力 静电斥力 （4）成键条件 ①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外） 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 由离子键构成的化合物一定是离子化合物 离子键:带相反电荷离子之间的相互作用 课堂练习 练习1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠 D 练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14 C 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。 讨论 请同学们动笔写出H原子和Cl原子结构示意图，两种原子怎样才能形成稳定结构呢？ 从微观角度分析氯化氢分子的形成过程 共用电子对 1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。 2.成键条件：同种或不同种非金属元素 3.仅含有共价键的化合物是共价化合物 二、共价键 成键微粒 本质 同种元素原子 不同种元素原子 原子吸引电子 能力相同 原子吸引电子 能力不相同 电子对不发生偏移成键原子不显电性 电子对发生偏移成键原子显电性 5．共价键的类型 H H ·· Cl ·· ·· H ·· ·· 极性共价键（极性键） 非极性共价键 （非极性键） 反馈检测： 1、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A、 NaBr B、NaCI C、 Br2 D、 H2S C CD 2、下列物质中，含有极性共价键的是（ ） A、I 2 B、MgCI2 C、 NaOH D、 H2O 从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键使原子结合成共价化合物.这种使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。 化学键 阅读课本P23讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？ 化学反应的实质 反应物分子被破坏 生成物分子生成 旧化学键被破坏 新化学键的生成 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 离子键和共价键的比较 [小结] 离子键 共价键 成键微粒 阴、阳离子 原子 相互作用 静电作用 共用电子对 成键元素 活泼的金属元素（IA，IIA族） 和活泼的非金属元素（VIA，IIA族） 同种或不同种 非金属元素 存在 离子化合物中 某些离子化合物共价化合物 非金属单质中 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 Na · ·Mg · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 原子的电子式： 离子的电子式： Na+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4