2021届高考新课改化学一轮复习课件-全程考点透析(10)电解原理及其应用.ppt

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* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * A.电子流向:电源负极→b 电极→电解液→a 电极→电源正极 B.阳极的电极反应式为 2H2O-4e-===O2↑+4H+ C.当电路中通过 3 mol 电子时,可得到 1 mol H3BO3 D.A 膜为阳膜,B 膜为阴膜,且穿过 A 膜和 B 膜的离子数相同 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解; ②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)。 A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-===O2↑+2H2O B.电解过程中,B 室中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小 C.为了提高 Ni 的产率,电解过程中需要控制废水的 pH D.若将图中阳离子膜去掉,将 A、B 两室合并,则电解反应总方程式发生改变   解析:电极反应式:   阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑,   阴极:Ni2++2e-===Ni、2H++2e-===H2↑,   A正确;由于C室中Ni2+、H+不断减少,Cl-通过阴离子膜从C室移向B室,A室中OH-不断减少,Na+通过阳离子膜从A室移向B室,所以B室中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大,B错误;由于H+的氧化性大于Ni2+(低浓度)的氧化性,所以为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水的pH,C正确;若去掉阳离子膜,在阳极Cl-首先放电生成Cl2,反应总方程式发生改变,D正确。   答案:B * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 考点三 考向 1 电解原理的应用 应用电解原理制备新物质 [典例 6](制备金属氧化物)(2017 年新课标Ⅱ卷)用电解氧化 法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液 )。 一般为 H2SO4--H2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是( A.待加工铝制工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 C.阴极的电极反应式为:Al3++3e-===Al . . 解析:A 项,根据原理可知,Al 要形成氧化膜,化合价升 高失电子,因此铝为阳极,正确;B 项,不锈钢网接触面积大, 能增加电解效率,正确;C 项,阴极应为氢离子得电子生成氢 气,错误;D 项,电解时,阴离子移向阳极,正确。 答案:C [典例 7](制备新型净水剂)(2016 年天津卷节选)化工生产的 副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4, 镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产 生红褐色物质。已知:Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定,易被 H2 还原。 图 1 图 2 (1)电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在__________(填 “阴极室”或“阳极室”)。 (2)电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为 _____________________________________________________。 (3)c(Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2,任选 M、N 两 点中的一点,分析 c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_________ _____________________________________________________。 答案:(1)阳极室 (2)防止 Na2FeO4 与 H2 反应使产率降低 (3)M 点:c(OH-)低,Na2FeO4 稳定性差,反应慢[或 N 点: c(OH-)过高,铁电极上有 Fe(OH)3 生成,使 Na2FeO4 产率降低] 考向 2 应用电解原理治理污染 [典例8](白色垃圾处理)(2018 届湖北黄冈中学三模)某化学 兴趣小组学生对塑料饭盒废弃物的水解液进行电渗析处理,同 时得到对苯二甲酸。原理如图所示(H2A 表示对苯二甲酸,A2- 表示对苯二甲酸根离子),下列说法正确的是( )。 A.电极 a 为阴极,电极 b 产生氧气 B.通电一段时间后,硫酸溶液 pH 升高 C.A2-通过阴离子交换膜进入浓缩室 D.对 200 mL 的 8.3 g·L-1 对苯二甲酸溶液,通电一段时间 后,浓度上升到 0.1 mol·L-1,阴极产生气体体积 4.48 L   解析:根据电解规律:电极a上电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O,生成的H+通过阳离子交换膜进入浓缩室

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