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离子方程式和化学方程式专题
方程式配平时,其配平必须按以下四步顺序进行。
第一步:依据电子得失守恒, 配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数;
第二步:依据电荷守恒,配定各离子的化学计量数;
第三步:依据质量守恒,配定其他分子的化学计量数;
第四步:检查约简或化整化学计量数, 将单线改等号,加上反应条件、沉淀或气体符号。
氧化还原型离子方程式的书写和配平时, 题目中的已知条件常常只有主要反应物和
生成物,还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。在添加缺项时应注意:
1)要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸(
+
-
H )、碱( OH )或水( H2 O)等,需
要根据反应的具体情况判断添加。
+-
+-
不可能大量共存。
2)H和 OH
不可能添加在同一边,因 H 和 OH
+
-
离子,则生成物中往往需添加水;若反应物中添加水,
3)若反应物中添加 H或 OH
则生成物中往往需添加
+
-
H或 OH离子。
+
-
4)添加 H或 OH 离子时,不必考虑与反应物能否共存, 但一定要考虑与生成物能否
共存,不能共存,就不能添加。
例题:
[例 1]
配平离子方程式:
Fe 2++
ClO
- +
—— Fe 3++
Fe(OH) 3
+
Cl -
[例 2]
配平离子方程式:
MnO
-
+
Fe
3 O+
——
3+
Mn
2+
4
Fe+
+
4
化学方程式:
1.下列化学方程式配平正确的是
2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+ 16H2O
2KMnO4+8H2S+4H2SO4= K2SO4+2MnSO4+9S↓+ 12H2O
2KMnO4+5H2S+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+S↓+ 4H2O
2KMnO4+5H2S+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5S↓+ 8H2O
2.配平下列以 KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应
( 1)
KMnO 4+
SO
2 +
H
2O-
MnSO 4+
K 2SO4+
H 2SO4
( 2)
KMnO 4+
K
2
SO+
H
2
O-
MnO +
K 2SO+
KOH
3
2
4
3) KMnO 4+ KNO 2+ - MnSO 4+ K 2SO4+ KNO 3+ H 2 O 3.配平下列以 Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化-还原反应
1) K 2Cr2 O7+ C + H 2SO4- K 2 SO4+ Cr 2(SO4) 3+ CO 2 + H 2O
化学
2) KI + K 2CrO4 + HCl - CrCl 3+ KCl + I 2+ H 2O 4.配平下列氧化-还原反应
( 1)
KNO -
K
2
O+
NO +
O
2
2
( 2)
P
+
KOH +
H 2O-
PH 3+
KH 2PO2
( 3)
FeS
2+
CuSO
4
+
H
2O-
FeSO
4
+
Cu
2S+
H 2SO
4
( 4)
P
+
CuSO
4+
H
2 O-
Cu
+
H
3PO4+
H
2SO4
( 5)
P
+
CuSO
4+
H
2 O-
Cu
3P+
H
3PO4+H 2SO4
( 6)
HClO
+
P
4
+
H
O-
HCl
+
H
3
PO
3
2
4
( 7)
Fe(OH)
3+
NaOH +
Cl
2-
Na
2FeO4+
NaCl
+
H 2 O
( 8)
KI
+
H
SO-
I
+
H
2
S+
KHSO +
H
2
O
2
4
2
4
( 9)
PbO 2+
H 2SO4-
PbSO
4 +
O 2+
H
2 O
( 10)
AsH
+
AgNO
3
+
H
O-
As
2
O+
Ag
+
HNO
3
3
2
3
( 11)
NH 4ClO4 -
N
2↑+
HCl
↑+
O
2↑+
H
2O
( 12) NH 4NO- N + NO
2
+ H O
3
2
2
( 13)
NH 4NO-
N
+
HNO
3
+
H
O
3
2
2
( 14)
S
+
KOH -
K
2S+
K 2 SO3+
H
2O
( 15)
NO
+
NaOH -
NaNO
2
+
NaNO
3
+
H
2
O
2
(16) F 2+ NH 3- NH 4F+ N 2
( 17)
FeS
+
O
2
-
Fe
2
O+
SO
2
2
3
( 18)
Cu(IO 3) 2+ KI
+ H 2SO4-
CuI
↓+
I
2+
K
2SO4+H 2O
离子方程式:
1.
MnO
-
H
2O2+=
Mn
2+
O
2 +
H
2O
4
+
+
2.
PbO
2
Mn
2+
H
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