(北京专用)2019版高考化学一轮复习第11讲富集在海水中的元素——氯作业.docx

第 11 讲 富集在海水中的元素——氯 A 组 基础题组 1. 下列有关 NaClO和 NaCl 混合溶液的叙述不正确 的是() ．．． A.NaClO 发生水解反应 , 使溶液呈碱性 B. 用 NaOH 溶液吸收 Cl 2 可得到该溶液 C. 该溶液有漂白杀菌作用 , 可用于环境消毒 D. 该溶液与洁厕灵 ( 主要成分为 HCl) 混合 , 去污效果更佳 3 2 ) 的工艺流程如下 : 2.(2018 北京海淀期末 ) 以氯酸钠 (NaClO ) 等为原料制备亚氯酸钠 (NaClO 下列说法中  , 不正确 的是．．．  (  ) A. 反应 1 中 , 每生成 1 mol ClO 2 有 0.5 mol SO 2 被氧化 B. 从母液中可以提取 Na2SO4 C. 反应 2 中 ,H 2O2 作氧化剂 D. 采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2 受热分解 3. 利用海水提取溴和镁的过程如下 , 下列说法不正确的是  (  ) A. 工业溴中含少量 Cl 2, 可用 NaOH溶液除去 B. 工业上常利用电解熔融 MgCl2 冶炼金属镁 C. 富集溴元素过程中 , 空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D. 若提取 1 mol Br 2, 至少需要标准状况下 44.8 L 的 Cl 2 4. 某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应 ( 部分装置已略去 的发生装置 ,C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。  ) 。其中  A、B 分别为氯气和氨气 请回答下列问题 : (1) 装置 A 中发生反应的离子方程式为  。 装置 B 中浓氨水与 NaOH混合可制取氨气 , 其原因 是 。 装置 C 中氯气和氨气相遇 , 有浓厚的白烟并在容器内壁凝结 , 同时生成一种可参与生态循环的无毒气 体 , 该反应的化学方程式为 。此反应可用于检查输送氯气的管道是 否漏气。 (4) 将装置 C 中反应生成的固体溶于水 , 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 5.(2018 北京海淀期中 ) 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 (1) 将氯气通入水中制得氯水 , 氯水可用于漂白 , 其中起漂白作用的物质是 ( 填写化学式 ) 。 “84”消毒液也可用于漂白 , 其工业制法是控制在常温条件下, 将氯气通入 NaOH溶液中 , 反应的离子 方程式为 。 同学们探究“ 84”消毒液在不同 pH 下使红纸褪色的情况 , 做了如下实验 : 步骤  1: 将  5 mL  市售“ 84”消毒液稀释至  100 倍 , 测得稀释后溶液的  pH=12; 步骤  2: 将稀释后溶液各  20 mL  分别加入  3 个洁净的小烧杯中  ; 步骤  3: 用  H2SO4  溶液将  3 个烧杯内溶液的  pH 分别调至  10、7 和  4。( 溶液体积变化忽略不计  ) 步骤  4: 在  3 个烧杯中分别放入大小相同的红纸  , 观察现象  , 记录如下  : 烧杯 溶液的  pH  现象 a  10 10 min  后 , 红纸基本不褪色  ;4 h  后红纸褪色 b  7  10 min  后 , 红纸颜色变浅  ;4 h  后红纸褪色 410 min 后 , 红纸颜色变得更浅 ;4 h 后红纸褪色 已知 , 溶液中 Cl 2、 HClO 和 ClO- 物质的量分数 ( α ) 随溶液 pH 变化的关系如下图所示 : ①由实验现象可获得以下结论 : 溶液的 pH 在 4~10 范围内 ,pH 越大 , 红纸褪色 。 ②结合图像进行分析 ,b 、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。 (4) 由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质 , 人们尝试研究并使用新的自来水 消毒剂 , 如 ClO2 气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 ①一种制备 ClO2 的方法是用 SO2 通入硫酸酸化的 NaClO3 溶液中 , 反应的离子方程式为 。 ②另一种制备 ClO2 的方法是用 NaClO3 与盐酸反应 , 同时有 Cl 2 生成 , 产物中 Cl 2 体积约占 1/3, 每生成 0.5 mol ClO 2, 转移 mol e - 。 B 组 提升题组 6.(2017 北京理综 ,8) 下列变化中 , 气体被还原的是 ( ) A. 二氧化碳使  Na2O2 固体变白 B. 氯气使  KBr 溶液变黄 C. 乙烯使  Br 2 的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使  AlCl  3 溶液产生白色沉淀 7.(2018  北京朝阳期中  ) 向两份等体积、 等浓度 ,pH  不同的