元素周期律学习知识点学习总结计划.doc

元素周期律知识点总结 元素周期律 中子 N（不带电荷）同位素（核素） 原子核→ 质量数（ A=N+Z）近似相对原子质量 质子 Z（带正电荷） → 核电荷数元素 → 元素符号 原子结构 ：最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性 电子数（ Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 核外电子 运动特征 电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。 排布规律 → 电子层数周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 质子 (Z 个 ) ——决定元素种类 原子核 ——决定同位素种类 原子 (A 中子 (A-Z) 个 ZX) 核外电子 (Z 个 ) ——最外层电子数决定元素的化学性质 微粒间数目关系 质子数（ Z）= 核电荷数 = 原子数序 原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。 元素周期律知识点总结 质量数（ A）= 质子数（ Z）+ 中子数（ N） 中性原子：质子数 = 核外电子数 离 子：质子数 = 核外电子数 ＋ 所带电荷数阴 离 子：质子数 = 核外电子数 － 所带电荷数 2．原子表达式及其含义 A 表示 X 原子的质量数； Z 表示元素 X 的质子数； d 表示微粒 xxX 原子的个数； c± 表示微粒所带的电荷数；± b 表示微粒 xxX 元素的化合价。 原子结构的特殊性（ 1~18 号元素） 1．原子核中没有中子的原子： 1 1H。 2．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。①最外层电子数与次外层电子数 相等： 4Be、18Ar； ②最外层电子数是次外层电子数 外层电子数 3 倍： 8O；④最外层电子数是次外层电子数 是次外层电子数 1/2 倍： 3Li 、14Si 。  2 倍： 6C；③最外层电子数是次 4 倍： 10Ne；⑤最外层电子数 3．电子层数与最外层电子数相等： 1H、4Be、13Al 。 4．电子总数为最外层电子数 2 倍： 4Be。 5．次外层电子数为最外层电子数 2 倍： 3Li 、14Si 6．内层电子总数是最外层电子数 2 倍： 3Li 、15P。 4.1~20 号元素组成的微粒的结构特点 ．常见的等电子体 ①2个电子的微粒。分子： He、H2；离子： Li+ 、H-、Be2+。 ②10 个电子的微粒。分子： Ne、HF、H2O、NH3、CH4；离子： Na+、 Mg2+、 Al3+、 NH+ 4、H3O+、N3-、O2-、F- 、OH-、NH- 2 等。 ③18 个电子的微粒。分子： Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（联氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羟氨）；离子： K+、Ca2+、Cl- 、S2-、HS-、P3- 、O2- 2 等。 ．等质子数的微粒 元素周期律知识点总结 分子。 14 个质子： N2、CO、C2H2；16 个质子： S、O2。 离子。 9 个质子： F- 、OH-、NH- 2；11 个质子： Na+、H3O+、NH+ 4；17 个质子： HS-、Cl- 。 ．等式量的微粒 式量为 28：N2、CO、C2H4；式量为 46：CH3CH2OH、HCOOH；式量为 98：H3PO4、H2SO4； 式量为 32：S、O2；式量为 100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（ 7 个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构③、不完全周期（第七周期） 元素周期律知识点总结 ①、主族（Ⅰ A～ⅦA共 7 个） 元素周期表族（ 18 个纵行） ②、副族（Ⅰ B～ⅦB共 7 个） ③、Ⅷ族（ 8、9、10 纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 元素周期律及其实质 1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化 3．具体实