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课题 温度对溶液中有关变量的影响 课型 复习课 课时 1
1、通过自主复习,能够熟练掌握溶液的基础知识。
学习
2、通过合作探究理解温度对溶液中有关变量的影响规律,形成科学知识体系。
目标
3、能够自主分析、解决有关实际问题。
学习
环节
学 习 过 程
小明同学在复习 “溶液”知识时,整理了如下笔记,请你分析有没有错误?如果有,请改正。
1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。被溶解的物质叫溶质。能溶解其它物质的物质叫溶剂。
2、不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某自 种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、对于大多数固体物质,饱和溶液转化成不饱和溶液可采取升高温度、增加溶学 剂等方法。不饱和溶液转化成饱和溶液,可采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等
方法。
4、固体物质的溶解度是指:在一定温度下,某固体物质在100 克溶剂里所溶解
的质量。
5、多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大,极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
6、气体的溶解度随温度的升高而增大,随压强的增大而减小。
7、结晶的方法分为蒸发结晶和降温结晶两种方法,前者适合从溶液中得到溶解度受温度影响较小的物质,后者适合从溶液中得到溶解度受温度影响较大的物质。
8、溶质的质量分数:溶质的质量与溶剂的质量之比。
小明同学在梳理溶液知识时发现, 温度对溶液中有关变量产生影响, 请你和小明一起来探究其变化规律,填写下表:
溶液的状
态变化
( 以 KNO3
为例 )
1 、 饱 和
KNO3 溶液
学 →不饱和
KNO3溶液
阶
2、不饱和
段
KNO3 溶液
→ 饱 和
KNO3溶液
温度
溶解度
溶质
溶剂
溶液
溶质质
质量
质量
质量
量分数
方法
请选择“↑ ”表示“变大”,“↓”表示 “变小”,或 “—” 表示“不变”填写
升高温度
增加溶剂
降低温度
增加溶质
蒸发溶剂
(恒温)
3 、 饱 和
降温结晶
KNO3 溶液
→ 析 出 蒸发结晶
KNO3晶体 (恒温)
第 1 页
【基础巩固】
1、下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质的质量分数一定变大
B.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C.饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液的质量一定增大
D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
2、天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室,过一段时间后
发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是
(
)
A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
总
3、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(
)
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t 1℃时等质量甲、 乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C. t 2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t 1℃时,
结
两溶液中溶质质量分数相等
氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似
【能力提升】
4、 NaCl、KNO3、Ca(OH)2 三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答:
阶
( 1)由图一可知, 20℃时氯化钠的溶解度为 ______g;50℃时氯化钠的溶解度
段
_______(填“ ”或“ ”)硝酸钾的溶解度;
( 2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,可以使用的结晶方法是 ____;
( 3)如图三所示, 20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水
中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结合图二分析其原因是 ____________
。
【我的收获】
通过本节课的学习,请说出你有什么收获?
第 2 页
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