教师提高版第5讲离子共存与氧化还原初步尖子班.docx

离子共存与氧化还原初步 基本概念与理论4级 氧化还原反应 基本概念与理论6级 氧化还原初步 基本概念与理论12级 氧化还原反应 高 考 要 求 内容 要求层次 具体要求 I n 出 基本概念与理论 V 在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电 解质在水溶液中的反应（共存）。 V 在分析兀素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应 的本质。 V 根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常 见氧化剂和还原剂之间的反应以及强弱关系。 L— I 新课标剖析 新课标剖析 5.1 离子共存 不能大量共存。所以要研究离子能否共存的问题，首要任务就是研究离子能发生反应的条件，只要能 不能大量共存。所以要研究离子能否共存的问题，首要任务就是研究离子能发生反应的条件，只要能 符合离子反应条件的离子，则不能大量共存。 离子反应的条件 （1） 产生沉淀； （2） 生成气体（易挥发性的物质）； （3） 有弱电解质生成（如 出0 等）； （4） 能发生氧化还原反应或其它反应。 隐藏条件下离子的共存问题 某些题目中故意设置一些隐性的条件，这些条件间接表明了该溶液中隐藏着某些离子，解题时应 该首要考虑到。 （1） 能使石蕊变红的溶液中含有 H+，那么能与H+反应的离子都不能与之大量共存； （2） 能使酚酞变红或使石蕊变蓝的溶液中含有 0H -，则能与0H-反应的离子就不能大量存在; （3） 澄清透明的溶液不一定没有颜色，但如果告知为无色的溶液就一定不存在有颜色的离子； 有颜色的离子：F『（浅绿色卜Fe「（黄色）、Cu2 （蓝色卜Mn0门紫色）等。 特定条件下离子的共存冋题 （1） 酸性条件下： 弱酸根离子不能大量共存，如 CO；一、HCOf会与H+反应产生CO2； SO；一、HSO『会与H+反 应产生SO2。 一些离子酸性条件下有很强的氧化性（如NO『），不能与还原性的离子大量共存。 （2） 碱性条件下： 弱碱的阳离子不能大量共存，如 NH；与OH-会产生NH；。 难溶性碱的阳离子不能大量存在，如 Mg 2 Cu2 Fe； ■与OH -会产生沉淀。 （3） HCO；一、HSO；一、HS-等多元弱酸的酸式根离子既不能与 H+大量共存又不能与 OH -大量共存。 （4） 能与金属铝产生氢气的溶液中既可能存在大量的 H+又可能存在大量的 OH-。 ( ) ( ) B. Ba2+、SO4一、NO, D. nh4、so4~、not 考点：离子共存 【例1】 I下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Cu2+、OH -、CL C. Na+、H+、CO； — 【答案】D TOC \o 1-5 \h \z 【例2】 一下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且为无色溶液的离子组是（ ） A . K+、MnO 八 Cl - SO： 一 B. Na+、Ba2+、NO3、Cl - C. Mg2+、 H+、 SO：-、 Cl 一 D. Na+、 Ca2 、 N0「、 HCO3 【答案】B 【例3】 -某溶液能溶解金属镁生成氢气，在该溶液中能够大量共存的离子组是（ ） A. K 、 Na 、 Cl - CO3- B. Na 、 SO：-、 Cl -、 Ca2 C. K 、 Cl 一、 SO：—、 Na D. Cl 一、 K 、 OH 一、 Na 【答案】C 【例4】料下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . 使酚酞试液呈红色的溶液中: Mg2+ 、Cu2；、 NO「、 K； B. 使pH试纸呈红色的溶液中 K+、 2 I - CO3 一、Cl 一 C . 使石蕊试液呈蓝色的溶液中: Na+、 NH；、S2-、SO2- D . 在pH=1的无色溶液中： NH；、 Mg 2；、SO；-、Cl- 【答案】D 【例5】种,A . 【例5】 种, A . 甲、乙两溶液中，分别含有大量的 Cu2+、K+、 已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 、Cl- Cu2+、H + K+、H+、Cl - H+、Cl—、 CO；-、OH -6种离子中的 3 ( ) CO2 D. CO3 一、OH -、Cl - NaOH【答案】 NaOH 【例6】 川某溶液中含大量 NH；、Na +、HCO「、COK CH3CO。—离子，其中加入足量的 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） （ ） A. Na+ B. CO；-、NH； C . CH3COO- D . CH3COO-、Na + 【答案】C 5.2氧化还原反应初步 基本概念辨析 （1）氧化还原反应的衍变 仃得、失氧的化学必兄虫化氏反应 AM匕舍价廿降的角度 凡1 ■ 紊化合价升降11勺化 ■■ ■ ■西化还原反应 从得戋电子的角度 凡是仃电f转移（得失或偏移〕W匕学反冏都是辄化还原反应 【注意】①氧化还原反