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2016 云南教资统考化学学科：高中化学重要知识点整理五
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一、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质 ;
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱 ; 同主族中，由上到下，随
着核电荷数的增加，金属性增强 ;
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱 ; 碱性愈强，其元素的金属性也愈强 ;
3、依据金属活动性顺序表 ( 极少数例外 );
4、常温下与酸反应剧烈程度 ;
5、常温下与水反应的剧烈程度 ;
6、与盐溶液之间的置换反应 ;
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
二、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强 ; 同主族中，由上到下，随
核电荷数的增加，非金属性减弱 ;
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强 ;
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强 ;
4、与氢气化合的条件 ;
5、与盐溶液之间的置换反应 ;
6、其他，例：
所以， Cl 的非金属性强于 S。
三、“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结
“ 10 电子”的微粒
“ 18 电子”的微粒
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注：其它诸如 C2H6、 N2H5+、 N2H62+等亦为 18 电子的微粒。
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