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化学与技术专题(一)
1.工业上生产高氯酸(沸点: 90 ℃)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:
(1)冷却过滤的目的是降低 NaHSO 4 的_________并分离出 NaHSO 4 晶体。
(2 )反应器 2 中发生反应的离子方程式为 ___________。SO2 的作用是作 ___________剂。
(3 )循环使用的物质是 _____________。
(4 )可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是 ______________________________
(5 )工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸,在阳极区可得到 20% 的
高氯酸。写出阳极的电极反应式
2.KMnO 4 是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分 MnO 2 )为原料,通过液相法
生产.即在反应器中碱性条件下用氧气氧化 MnO 得到 K MnO ,分离后得到 K MnO ,再
2 2 4 2 4
在电解槽中用铂板作用阳极,铁作阴极电解 K2 MnO 4 溶液得到 KMnO 4 ,简略生产过程如下
所示:
回答下列问题:
(1)写出反应器中反应的方程式 ______
(2 )生产过程中最好使用含 MnO 2 80% 以上的富矿,因为 MnO 2 含量较低的贫矿中 Al 的氧
化物含量较高,会导致 KOH 消耗量偏离,用离子方程式表示 KOH 消耗偏高的原因 _________
(3 )写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极:
阳极:_____________________________________
(4 )在传统工艺中,得到 K MnO 后,向其溶液中避入 CO 制备 KMnO ,配平方程式: _
2 4 2 4
_____K MnO +____CO =_____KMnO +______MnO +______K CO 将所得到的 KMnO 配
2 4 2 4 2 ↓ 2 3 4
-1
成 0.1mol ?L KMnO 4 溶液,滴定 20.00mL 未知浓度的 FeCl2 液,消耗 KMnO 4 溶液 30.00
mL .滴定达到终点时的现象为:
则 FeCl2 溶液的浓度为 ______mol/L .
3.氟化钠的用途非常广泛,可作杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂.实验室可通过
下图所示的流程来制取:
请结合每小题的相关信息,回答下列有关问题:
(1)已知:饱和氟硅酸( H2 SiF6 )溶液为无色透明的发烟液体,密度为 1.32g
1
?mL ˉ,易挥发,有刺激性气味,与等物质的量浓度的 H SO 酸性相当,它对
2 4
玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性.以上实验所用仪器全部用聚酯类材料
做成,在该类材料做成的容器中混合
NH 4 HCO 3 固体、 H2SiF6 浓溶液和 H2 O 时,加入试剂的顺序应是 ______,加好
试剂后,为了让它们充分反应,不能用 ______棒搅拌(填字母).
A .玻璃 B .铁 C .聚乳酸
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