溶解度与质量分数.ppt

溶解度与质量分数;饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液变成不饱和溶液 加入溶剂，升高温度 不饱和溶液变成饱和溶液 加入溶质，蒸发溶剂，降低温度 （注意：氢氧化钙和气体等 改变温度时是相反的）;浓溶液与稀溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液 浓溶液也不一定是饱和溶液，如70%的浓硫酸 总之，浓稀与是否饱和没有必然联系！ 但同温度下同种溶液的饱和溶液必定比不饱和溶液浓度要大;溶解度：表示溶解能力的大小 概念：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 影响溶解度的因素：温度、溶质与溶剂的总类 ;溶解度曲线 三支溶解度曲线 溶解度曲线上点的点分辨表示什么意义 溶解度上点与点之间的转化 ;溶解度/g 溶解性 通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。 ＜0.01 难溶 0.01-1 微溶 1-10 可溶 ＞10 易溶;溶解度的计算 S/100=溶质质量/溶剂质量 或 S/(100+S)=溶质质量/溶液质量 溶解度计算的类型 1、在某饱和溶液中，蒸发10克水析出2克晶体求S？ 2、在某不饱和溶液中,蒸发10克水或者加入2克晶体能都达到饱和求S？;3、某不饱和溶液，第一次蒸发10克水析出1克晶体，第二次蒸发5克水析出1克晶体，求S？ 4某不饱和溶液，分成两份第一份蒸发10克水析出1克晶体，第二份蒸发15克水析出2克晶体，求S？ ;二、溶液质量分数 溶液配制 1）溶液配制的方法：计算、称量、溶解 实验配制20%的氯化钠溶液 用已知溶液来配制，例如用80%跟20%的氯化钠溶液来配制40%的氯化钠溶液 ;2、溶液稀释 溶液稀释的原理：溶质质量保持不变 公式 P1%*m1=P1%*m2 m水=m2-m1