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初三化学质量守恒定律中的三个守恒 初三化学质量守恒定律中的三个守恒 质量守恒定律是化学反应中的基本规律，也是中学化学极其 重要的基础知识之一。要正确理解、牢固掌握和灵活运用质 量守恒定律，必须切实抓住以下三个守恒。 （一）化学反 应前后各元素的原子个数守恒 例如：在化学反应 2X2+3Y2=2R，若用 X、Y 表示 R 的化学式，其中正确的是： A ．XY B.X2Y3 C.X4Y6 D.X3Y2 解析：该反应表示两个 X2 分子和三 个 Y2 分子反应生成两个 R 分子。反应前，每 2 个 X2 分子含 4 个 X 原子， 3 个 Y2 分子含 6 个 Y 原子，则反应每 2 个 R 分 子中也应含 4 个 X原子和 6 个 Y原子，因此 R的化学式为 X2Y3， 选项为 B。 （二）化学反应前后各元素的质量守恒 例如： 加热铜和氧化铜的混合粉末 10 g 与足量氢气充分反应，得 到 8.4 g 铜，原混合物中含铜多少克？ 解析：该反应前后 铜元素的质量相等。若设原混合物中铜的质量为 x，则含氧 化铜为 10 g－ x，所以 x+（ 10 g－ x）times; （ 64／ 80）=8.4 ， 得 x=2 g （三）化学反应前后各物质质量总和守恒 例如： 往 80 g 盐酸溶液中加入一定量的锌充分反应后，溶液质量 增加到 86.3 g ，求参加反应锌的质量。 解析：由于反应前 盐酸的质量与参加反应的锌的质量之和等于反应溶液的质 量与产生氢气的质量之和。若设参加反应的锌的质量为 x， 则根据反应后 Zn+2HCl=ZnCl2+H2uarr; 可知产生 H2 的质量 第 1 页 为（ 2x／ 65） g. 因此， 80+x=86.3+ （ 2x／ 65），得 x=6.5 g。 第 2 页