2021离子反应及其反应条件.ppt

回顾 1. 电离 : 电解质在水溶液中或熔融状态下 产生自由移动的离子 的 过程称为电离。 2. 电解质： 在 水溶液中 或 熔融的状态下 能 导电 的 化合物 非电解质： 在 水溶液中和熔融的状态下 都 不能导电的化合物 3. 电离方程式的书写 4. 酸 : 电离产生的 阳离子全部是 H + 的化合物。 碱 : 电离产生的 阴离子全部是 OH - 的化合物。 盐 : 电离产生金属 阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子 的化合 物。 酸、碱、盐、活 电解质 混合物 泼金属氧化物及 物 水 化合物 质 大部分有机物、非 非电解质 纯净物 金属氧化物及 NH 3 单质 不是电解质 也不是非电解质 学以致用 下列物质能导电的是（ 1,2,5,8 ），属于电解质的是 （ 3,4,8,9 ）属于非电解质的是（ 6,7 ） ①铁 ②氯化钠溶液 ③ KOH 晶体 ④ H 2 SO 4 ⑦蔗糖 ⑤ KOH 水溶液 ⑥干冰 ⑨ CaO ⑧熔融状态的 KNO 3 离子反应 课时 2 离子反应及其发生的条件 实验 2-1 观察实验，探讨实验实质 实验 内容 实验现象 实验结果 实验实质 向盛有 2 mL Na 2 SO 4 溶 液的试管 2 mL KCl 溶 液 向盛有 2 mL Na 2 SO 4 溶液的 试管滴 2 mL BaCl 2 溶液 无明显现象 生成白色沉淀 Na 2 SO 4 溶液和 KCl 溶液 没有发生反应 Na 2 SO 4 溶液和 BaCl 2 溶液 发生了反应 溶液间的反应实质是离子之间的反应 一 . 离子反应 1. 定义 : 有离子参加的反应叫做离子反应。 ( 在水溶液中 ) 2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子反应方程式。 （只有在水溶液中才能写 离子方程式） BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl SO 4 2- 2+ +Ba = BaSO 4 ↓ 二 . 离子反应方程式的书写步骤 1 、写 ，写出化学方程式 2 、改 ，把 易溶于水、易电离的物质 （溶于水的强电 解质） 写成 离子形式 ， 难溶的物质 （沉淀） 、气 体 （ CO 2 、 H 2 、 SO 2 ） 、难电离物质 （弱电解质 H 2 O ） 、单质 (H 2 、 Cu ） 、氧化物等（ Na 2 O 、 Fe 2 O 3 ） 仍用 化学式 表示。 3 、删 ，删去两边 没反应 的离子。 4 、查 ，检查方程式两边各元素的 原子个数 和 电荷总 数 是否相等。 易溶于水、易电离的物质（溶于水强电解质） ①、 强酸 ： HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3 等； ②、 强碱 ： KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2 等。 Ca(OH) 2 是微溶物，作 反应物时（澄清） ，写 离子形 式 ，作 生成物 时，写 分子式 。 ③、 可溶性盐 : （请观察溶解性表 110 页，找出规律） 盐的溶解性基本规律如下： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 全溶 SO 4 2- 除 Ba 2+ （ Ca 2+ 、 Ag + 微溶 ） Cl - 除 Ag + CO 3 2- 只溶 K + 、 Na + 、 NH 4 + （ Mg 2+ 微溶 ） OH - 只溶 K + 、 Na + 、 Ba 2+ （ Ca 2+ 微溶 ） 随堂练习 1 、写出下列化学方程式和离子方程式 ① Na 2 CO 3 +HCl ② CuSO 4 +NaOH ? NaOH+HCl ① Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 2- + CO 3 + 2H = H 2 O + CO 2 ↑ ② CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓ ? NaOH + HCl=NaCl + H 2 O - + OH +H =H 2 O 三、离子反应的条件 ： ①离子之间结合成 气体 挥发掉； 2H + ＋ CO 3 2- ＝ CO 2 ↑+H 2 O ②生成 沉淀 ； Cu 2+ ＋ 2OH - ＝ Cu(OH) 2 ↓ ③离子之间结合生成 水 + H - + OH == H 2 O 酸、碱、盐在水 溶液中的 复分解反 应实质上就是电解 质之间的交换离子 的反应， 反应必须 具备的条件： 生成 沉淀、气体或者水 。 四、离子反应的意义 ： 细心探究： 完成下列反应的离子方程式 ① HCl ＋ NaOH + - ② H 2 SO 4 ＋ KOH ③ HNO 3 ＋ Ba(OH) 2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？ H + OH = H 2 O 离子反应方程式的意义： 不仅可表示某一个