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第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
(第一课时);化学变化的实质;我想像中的原子…;那么,原子的结构到底
是怎样的呢;;【学习目标】
1.了解原子是由质子、中子、电子构成的;
2.理解构成原子的各粒子之间的关系;
3.知道原子核外电子是分层排布的。
4.了解原子结构示意图的含意。;原
子
结
构
模
型;原子的结构;核外电子;堂堂清;原子种类; ;1、原子组成中的规律:;课堂练习;练一练,你掌握了吗?;再想象一下,构成原子的原子核与原子大小相比又是一种怎样的情况呢?;科普小论文:《漫游原子世界》
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,所以,正好把我身上的负电深深吸引。 ;; 原子核外的电子是如何运动的?;二 原子核外电子的排布;(2)第一层电子不超过2个,第二层不超过8个;;11;;1.在同一原子中,其数目不一定相同的是( )
A 核电荷数和中子数
B 核电荷数和核外电子数
C 核电荷数和质子数
D 核外电子数和质子数;3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A、质子数和电子数 B、质子数和中子数
C、中子数和电子数 D、核电荷数
4.已知某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子的相对原子质量为( )
A、26 B、56 C、82 D、86
;畅谈收获:
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