高三化学：《卤素》复习教案(三).docx

高中化学教案 文讯教育教学设计 高中化学新课程标准教材 化 学 教 案 ( 2019 — 2020学年度第二学期 ) 学 校： 年 级： 任 课 教 师： 化学教案 / 高中化学 / 高三化学教案 编订： 编订：XX文讯教育机构 第 PAGE 第 PAGE 1 页 第 第 PAGE 2 页 共 NUMPAGES 3 页 《卤素》复习教案(三) 教材简介:本教材主要用途为 教材简介:本教材主要用途为通过学习化学知识和做实验，可以让学生培养自己的严谨精神、提高动手能力、合作沟通能力，本教学设计资料适用于高中高三化学科目, 学习后学生能得到全面的发展和提高。本内容是按照教材的内容进行的编写，可以放心修改调整或直接进行教学使用。 　　一、卤族元素　　（一）卤素的原子结构和单质的物理性质　　随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.　　从F2 I?　　1、颜色渐加深，状态从气 液 固，密度从小 大，熔沸点由低 高（分子晶体）　　2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl?、Br?、I?在不同溶剂中的颜色.　　水　　CCl4　　汽油（苯）　　Cl2　　黄绿色　　黄绿色　　黄绿色　　Br2　　橙色　　橙红色　　橙红色　　I2　　棕黄色　　紫色　　紫红色　　（二）化学性质　　由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：　　1、 都能与金属反应　　①F?和所有金属都能反应.　　②Cl?和绝大多数金属反应.　　③Br?和较活泼金属反应.　　④I?只和活泼金属反应.　　2、 都能与H?、P等非金属反应.　　①F?和H?在暗处即爆炸(F?是非金属性最强的元素)　　②Cl?和H?需光照爆炸　　③Br?和H?需加热且缓慢化合（不爆炸）　　④I?（蒸气）和H?持续加热且仍为可逆反应.　　3、特性：　　易升华　　① I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.　　使淀粉变蓝色　　③ F?——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－　　氧化为F?（只能用电解法）F元素无正价.　　且能与稀有气体化合.　　④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI，酸性逐渐增强.　　⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.　　⑥CaX?——只有CaF?不溶于水，CaCl?作干燥剂.　　⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料.　　HClO、HClO?、HClO?、HClO4　　⑧　　酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱　　二、卤素互化物—— (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性.　　例：已知BrFn与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO?、O?和Br?，且O?和Br?物质的量相等.请回答：　　（1）n= （2）氧化产物是 （3）1mol水可还原 mol BrFn?　　解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H?O=3nHF+aHBrO?+bBr?+bo2　　由于O?与Br?物质的量相等，且反应物只含3mol Br元素，则a=b=1根据H原子守恒3n+1=5×2 n=3.　　（2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO?和O?.　　（3）还原1mol BrF?必提供3mol电子，而1mol水只能提供2mol电子则可还原 BrF?.　　3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如　　(CN)?、(SCN)?、(SeCN)?、(OCN)?等。请写出下列化学方程式　　(CN)?+H?O—— Fe+(SCN)?——　　MnO?+HSCN　　△　　(CN)?+CH?=CH?　　《卤素》课堂训练　　一、选择题（每小题有1~2个正确答案）　　1、 下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是（ ）　　A、 因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.　　B、 常温下1体积水中能溶解2体积Cl?,所以饱和氯水是浓溶液.　　C、 氯气跟碱溶液的反应实质是Cl?和H?O的反应.