高一化学几种重要的金属化合物期末复习要点总结.docxVIP

高一化学几种重要的金属化合物期末复习要点总结 化学的成就是社会文明的重要标志，以下是查字典化学 网为大家整理的高一化学几种重要的金属化合物期末复习 要点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化 学网一直陪伴您。 知识点一：氧化钠和过氧化钠 要点诠释：钠的重要氧化物有两种，其中氧化钠是碱性氧化 物，具有碱性氧化物的通性 ; 过氧化钠性质较为独特。它们 的性质对比如下： 化学式 Na2O(氧化钠 )Na2O2（过氧化钠）颜色状态白色固体 淡黄色固体生成条件钠与氧气不加热时反应生成 4Na+O2==2Na2O 钠与氧气加热时生成 2Na+O2Na2O2 与水反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 CO2反应 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 第 1 页 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2实验：把水滴入盛有少量的过 氧化钠固体的试管中，用带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。 实验现象：滴入水后有大量气泡产生 ; 产生的气体使带火星的木条复燃 ; 试管外壁发热 ; 向溶液中滴入酚酞溶液，溶液发红，振荡试管溶液又褪为无色。 说明：过氧化钠的水溶液具有强氧化性，可将酚酞氧化变质而使溶液褪为无色。 知识点二：碳酸钠和碳酸氢钠 要点诠释：碳酸钠是一种正盐，碳酸氢钠是一种酸式盐，它 们有许多相似的性质，也有许多不同的性质，它们的性质可 对比如下： 化学式 Na2CO3碳酸钠 NaHCO3碳酸氢钠 颜色状态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 易溶 易溶（比 碳酸钠小） 热稳定性 稳定，受热不分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 NaOH反应 第 2 页 不反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O BaCl2 反应 Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl 不反应 CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 不反应 Ca(OH)2 的反应 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+2H2O+CaCO3 相互转化 说明： 碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究 操作步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 观察外观 白色粉末 细小白色晶体 加几滴水 加水结块变成晶体，放热 加水部分溶解，感受不 到热量变化 加 10 mL 水，用力振荡 溶解 仍有少量固体不溶解 1～ 2 滴酚酞溶液 溶液变红 ( 较深 ) 溶液变浅红色原因 ( 可查资料 ) Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH 第 3 页 初步结论 加水先变成含结晶水的晶体，水溶液碱性比 NaHCO3溶液强 加水部分溶解， 水溶液碱性比 Na2CO3溶液弱 2.Na2CO3、 NaHCO3热稳定性的探究 现象 发生反应的化学方程式 结论 Na2CO3 澄清石灰水不变浑浊 受热不分解 NaHCO3澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O受热易分解 碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。 4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸， 开始时无气体放出， 化学 方程式为： Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;继续滴加会产生气体，化学方程 式为： NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O。 总的化学方程式为： 2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2+H2O。 如果盐酸中逐滴滴加 Na2CO3溶液，则一开始就会产生气体， 化学方程式为： Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O。 由此可知，我们可利用两个过程现象的不同区别 Na2CO3溶 液和盐酸。 5.Na2CO3溶液与 CaCl2、 BaCl2、 Ca(NO3)2、Ba(NO3)2 等反 应产生白色沉淀，而 NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉 淀。利用此现象可区别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液。 6. 利用 Na2CO3溶液与 Ca(OH)2溶液的反应可制取 NaOH溶液。 第 4 页 7.CO2 在饱和 NaHCO3溶液中溶解度会大大减小， 所以可利用排饱和 NaHCO3溶液的方法收集 CO2，也可利用饱和 NaHCO3 洗涤 CO2中的酸性气体杂质。 在饱和的 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2，会析出白色晶体 NaHCO3。其原因有三个：① N