《药用化学基础》（汇总）.ppt

洪德规则 Hund's rule 定义：在等价轨道中，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同 。 洪特规则实际上是最低能量原理的补充。因为两个电子同占一个轨道时，电子间的排斥作用会使体系能量升高，只有分占等价轨道，才有利于降低体系的能量。 .精品课件. * 例：写出下列元素的电子层结构： 6C 1s 2s 2p √ .精品课件. * 洪德规则 Hund's rule 洪特规则 的特例：等价轨道全充满，半充满或全空的状态是比较稳定的。 p0 全空 p3 半满 p6 全满 d 0 f 0 d 5 f 7 d 10 f 14 .精品课件. * 电子排布式的书写： 1、按电子层的顺序，而不是按电子填充顺序书写。 2、内层→原子实[稀有气体符号] 如：11Na 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 原子芯写法的优点是指明了元素的价层电子结构。 例： 21Sc的电子组态1s22s22p63s23p63d14s2 填充电子时看作4s比3d能量低，但形成离子时， 先失去4s电子。 价电子层 .精品课件. * 注意： A、电子填充顺序 B、电子排布式的书写顺序 C、失电子顺序 .精品课件. * 例：写出下列元素的电子层结构： 24Cr，29Cu 24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 不能写做：24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 29Cu：1s22s22p63s23p63d94s2 .精品课件. * 例：写出 7N 的电子层结构及p电子的运动状态（用四个量子数表示） 1s22s22p3 三个2p电子的运动状态：2,1,0, 1/2；2,1,1, 1/2；2,1,-1，1/2。 用原子轨道方框图表示： 1s 2s 2p 7N .精品课件. * 1、能级组和元素周期 a. 能级组对应周期。 b. 第1周期仅1s能级。 第n周期ns能级到np能 级。元素的外层电子结 构从ns1开始到np6结束 c. 元素的数目与能级组 最多能容纳的电子数目 一致。 .精品课件. * 2. 族 竖列：共18列，16个族，包括8个主族，8个副族。 第八副族分为三列。 周期表根据价层电子组态，把性质相似的元素归为一族。 .精品课件. * 主族元素, A： 电子最后填充在最外层的s和p轨道上的元素 主族的族数 = 最外层电子数的总和 主族元素的最高氧化态 =最外层电子数＝族数 仅最外层未满，只有最外层电子可以参加反应， 是价电子。 Ⅷ A：稀有气体（惰性气体）又称为0族元素。 .精品课件. * 副族元素, B： 电子最后填充在d 和f 轨道上的元素 原子未满的电子层不止一个 最外层、次外层d 电子和外数第三层f 电子都可参加反应 副族元素的族数，与不同族的特点有关 ⅢB~ⅦB族，族数 = (n-1)d及ns电子数的总和； ⅧB族有三列元素，(n-1)d及ns电子数和为8~10； IB、ⅡB族，完成(n-1)d10结构；ns电子数 = 族数。 .精品课件. * 3.元素的分区(根据价电子组态特征划分) s 区(block)：ⅠA和ⅡA族，ns 1 ~ 2，活泼的金属元素 p 区： ⅢA－ ⅧA，ns 2 np 1 ~ 6，大多为非金属元素 d 区： ⅢB－ⅦB，第Ⅷ族，金属元素，一般为 ( n－1 ) d 1 ~ 9 ns 1 ~ 2 ds 区：ⅠB和ⅡB族， (n－1) d 10 ns 1 ~ 2，金属 f 区： (n－2) f 0 ~ 14 (n－1) d 0 ~ 2 ns 2，镧系和锕系元素 d 区＋