通用版高考化学二轮复习题型特训11第8题化学综合实验题A含解析.docx

题型特训 11 第 8 题 化学综合实验题 A 1.(2019 辽宁抚顺一模 ) 氮化钙 (Ca3N2) 是一种重要的化学试剂 , 通常条件下为棕色易水解的固体。某 小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度 , 设计如下实验 ( 夹持装置略去 ) 。 Ⅰ. 氮化钙的制备 (1) 按气流由左到右的方向 , 下列装置合理的连接顺序为 ( 填仪器接口字母 , 装置不能 重复使用 ) 。 (2)C 装置的硬质玻璃管中的现象 为 。 用离子方程式和必要的文字说明装置A 的作 用 。 若用下图装置 F 替代上述流程中的 A 装置 , 请补充以下实验步骤 : ①检查装置气密性后 , 装入药品。 ②打开分液漏斗活塞 , 先点燃装置 处酒精灯 , 再点燃装置 处酒精灯 , 反应一段时间。 ③先熄灭装置 处酒精灯 , 再熄灭装置 处酒精灯 , 最后关闭分液漏斗活塞。 (5) 请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙 , 写出实验操作及现象 。 Ⅱ. 测定氮化钙的纯度 ①称取 3.9 g 反应后的固体 , 加入足量的水 , 将生成的气体全部蒸出并通入 100.00 mL 1.00 mol· L-1 盐酸中 , 充分反应后 , 将所得溶液稀释到 200.00 mL 。 ②取 20.00 mL 稀释后的溶液 , 用 0.2 mol · L-1 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸 , 到终点时消耗标准 溶液 25.00 mL 。 (6) 所得固体中氮化钙的质量分数为 。 2.(2019 陕西咸阳三模 ) 实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习 小组在验证反应“ Fe+2Ag+ -1 0.05 mol · L 硝酸银溶液  Fe2+ +2Ag”的实验中检测到 Fe3+。发现和探究过程如下 (pH ≈ 2) 中加入过量铁粉 , 搅拌后静置 , 烧杯底部有黑色固体  : 向硝酸酸化的 , 溶液呈黄色。 (1) 检验产物 : ①检验上层清液中所含离子的种类 , 取上层清液 , 滴加 , 产生蓝色沉淀 , 说明溶液 中含有 Fe2+。 ②经检验黑色固体为 Ag, 检验方法是取出少量黑色固体洗涤后 , 加入适量稀硝酸使固体溶解 , 再滴加 ( 填试剂 ), 产生 (填现象)。 (2) 针对“溶液呈黄色” , 甲认为溶液中有 Fe3+, 乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+, 乙依据的原理是 ( 用离子方程式表示 ) 。 针对这两种观点继续实验 , 取上层清液 , 滴加 KSCN溶液 , 溶液变红 , 证实了甲的猜测。同时发现有白 色沉淀产生 , 且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关 , 对比实验记录如下 : 序号 取样时间 /min 现象 Ⅰ 3 产生大量白色沉淀 ; 溶液呈红色 Ⅱ 30 产生白色沉淀 , 较 3 min 时量少 ; 溶液红色较 3 min 时加深 Ⅲ 120 产生白色沉淀 , 较 30 min 时量少 ; 溶液红色较 30 min 时变浅 ( 查阅资料可知 + - ,Ag 与 SCN生成白色沉淀 AgSCN) (3) 实验中溶液变为红色的离子方程式为 , 产生白色沉淀说明 存在 ( 填离子符号 ) 。 对产生 Fe3+ 的原因做如下假设。 假设 a: 可能是铁粉表面有氧化层 , 能产生 Fe3+ 假设 b: 空气中存在 O2发生反应 4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 假设 c: 酸性溶液中的 N - 将 Fe2+氧化为 Fe3+ + 2+ 3+ 假设 d: 溶液存在 Ag 将 Fe 氧化为 Fe 下述实验可证实假设 a、 b、 c 不是产生 Fe3+的主要原因 , 并可证实假设 d 成立。 ①实验 : 向硝酸酸化的 溶液 (pH ≈ 2) 中加入过量铁粉 , 搅拌后静置 , 不同时间取上层清 液滴加 KSCN溶液。 3 min 时溶液呈浅红色 ,30 min 后溶液几乎无色。 ②实验Ⅱ的现象说明发生了反应 ( 用离子方程式表示 ) 。 (5) 实验Ⅱ中发生的反应可以用下列装置来验证。其中甲溶液是 , 分别取电池工作 前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液 , 同时滴加 KSCN溶液 , ( 填“前者”或“后者” ) 红色更深。 3.(2019 甘肃兰州调研 ) 硫代硫酸钠 (Na 2S2O3) 在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题 : Ⅰ. 工业上普遍使用 Na2SO3 与硫黄共煮制备 Na2S2O3, 装置如图 1。 图 1 (1) 打开 K1, 关闭 K2, 向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。试剂甲为 , 装置 B 和 D 的作用是 。 始终保持 C 中溶液呈碱性、加热产生 Na2S2O3, 反应的化学方